下更離子反應(yīng)不能發(fā)生的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

答案：D
解析：

本題研究的全部是復(fù)分解型的離子反應(yīng)完成的條件，由于D中沒(méi)有難溶物、氣體及難電離的弱電解質(zhì)生成，故該反應(yīng)是不能發(fā)生的．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_(kāi)的聯(lián)合國(guó)氣候會(huì)議，就未來(lái)應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議．而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：
D
D
．
A．降低溫度    B．縮小容器的容積    C．將水蒸氣從體系中分離   D．使用更有效的催化劑
（2）常溫常壓下，飽和CO 2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×l0-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10 -5.6=2.5×l0-6）．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
；
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
乙醇
乙醇
（填“乙醇”或“氧氣”），
b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?朝陽(yáng)區(qū)模擬）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法．
（1）①?gòu)U水I若采用CO2處理，離子方程式是
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-
．
②廢水Ⅱ常用明礬處理．實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?!--BA-->
HCO3-會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強(qiáng)
HCO3-會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強(qiáng)
．
③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg2++
CH4
CH4
═CH3Hg++H+
我國(guó)規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0.05mg/L．若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)
否
否
（填“是”或“否”）．
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
．
（2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg/L計(jì)）．某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過(guò)程如下：
Ⅰ．取V1 mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱．
Ⅲ．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液    滴定．終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL．
①I中，量取K2Cr207，溶液的儀器是
酸式滴定管（或移液管）
酸式滴定管（或移液管）
．
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸
．
③Ⅲ中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD=
8000×(15-cV2)
V1
8000×(15-cV2)
V1
（用含c、V1、V2的表達(dá)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）隨著生活水平的提高，人們?cè)絹?lái)越關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡和自身的健康．
①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成
 
，該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化，最終生成CO2和H2O．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是
 
．
②有些元素是人的生命活動(dòng)必不可少的，被稱為必需元素，目前已經(jīng)確認(rèn)的必需元素共27種，其中有16種因?yàn)樵谌梭w中含量低于0.01%，稱為微量元素，另11種元素則占據(jù)了人體體重的99.95%，如Na、Mg、K、C、H、O、N、P、S，請(qǐng)寫(xiě)出其余2種常量元素的元素符號(hào)
 
、
 
．
③金屬腐蝕會(huì)造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池，發(fā)生
 
  腐蝕．
（2）中國(guó)是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國(guó)家之一．
①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說(shuō)明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)
 
（填“高”或“低”）．
②下列對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
③用碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（3）①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是
 
．
②水中含有重金屬離子，可以用
 
去除．（填“中和法”、“氧化還原法”、“沉淀法”）．
③請(qǐng)寫(xiě)出鐵在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式
 
；
④世博停車場(chǎng)，安裝有汽車尾氣催化光解設(shè)施，它能將汽車尾氣中CO和NO反應(yīng)生成無(wú)毒氣體，寫(xiě)出CO和NO在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

下更離子反應(yīng)不能發(fā)生的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案