將0.1mol?L-1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到90℃，溶液的pH幾乎不變的是（不考慮水的蒸發(fā)）（　�。�
A、氯化鈉B、氫氧化鉀
C、硫酸D、硫酸銨
考點：鹽類水解的原理
專題：
分析：弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解都是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進弱電解質(zhì)電離和鹽類水解，導(dǎo)致溶液中水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化來確定pH變化．
解答： 解：A、氯化鈉是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，升高溫度促進水的電離，Kw會升高，氫離子的濃度變大，pH減小，故A錯誤；
B、升高溫度時KOH溶液中氫氧根離子的濃度不變，但升高溫度時水的離子積變大，則氫離子的濃度變大，故溶液的pH變小，故B錯誤；
C、硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，升高溫度促進水的電離，Kw會升高，氫離子的濃度變大，pH減小，故C錯誤；
D、硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，升高溫度促進銨根離子水解，溶液中氫離子濃度增大，Kw會升高，則溶液的pH幾乎不變，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了pH的簡單計算，明確溫度對弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解的影響是解本題關(guān)鍵，注意A和D選項的比較，升高溫度導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化來判斷即可，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于
 
周期，
 
族．
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，為什么？
 
．
（3）步驟④的離子方程式：
 
．
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要控制在80--90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因
 
．
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離．分離儀器的名稱是
 
，分離時液溴從分離器的
 
填“上口”或“下口”）排出．
（6）為什么不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、S02吸收、氯化”
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq） 時，為使Mg（OH）2固體的量減少，可加入少量的（　　）
A、NaOH
B、NH4Cl
C、MgSO4
D、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃硫酸和銅在加熱時反應(yīng)生成二氧化硫的體積為2.24升（標(biāo)準狀況）．求反應(yīng)生成的硫酸銅的物質(zhì)的量是
 
摩爾．若將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，那么該溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（　�。�
A、
c(H+)
c(CH3COOH)
B、
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
C、
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
D、
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體②液氨③CaCO3④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧稀H2SO4
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 
；
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
 
；
（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2 （氣）+O2（氣）═2SO3（氣），已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A、SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L
B、SO3為0.4mol/L
C、SO2、SO3均為0.15mol/L
D、SO2為0.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，還原性最強的物質(zhì)是（　�。�
A、Cl2
B、NH3
C、NH4Cl
D、N2

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