海水中蘊藏著豐富的資源.海水綜合利用的流程圖如圖1.

(1)為檢驗精鹽純度,需配制250mL 0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液,圖2是該同學轉移溶液的示意圖,圖中有兩點錯誤請指出:
未用玻璃棒引流;未采用250mL容量瓶
未用玻璃棒引流;未采用250mL容量瓶

(2)用NaCl做原料可以得到多種產品.
實驗室用惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液,若陰陽兩極均得到112mL氣體(標準狀況,假設氣體物質全部從溶液中逸出),則所得溶液的pH為
13
13
(忽略反應前后溶液的體積變化).
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上.在這種工藝設計中,相關物料的傳輸與轉化關系如圖3所示,其中的電極未標出,所用的離子膜都只允許陽離子通過.

①圖中X、Y分別是
Cl2
Cl2
、
H2
H2
(填化學式),②寫出燃料電池B中正極發(fā)生的電極反應
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-

(4)圖4欲實現(xiàn)Cu+H2SO4═CuSO4+H2,在你認為能實現(xiàn)該轉化的裝置中的括號內,標出電極材料(填“Cu”或“C”).
分析:(1)配制一定物質的量濃度的溶液實驗,在移液時,要用玻璃棒引流,配制多大體積的溶液要采用多大體積的容量瓶;
(2)根據(jù)反應物、產物寫出相應的電解方程式,根據(jù)方程式進行計算;
(3)①根據(jù)離子放電原理判斷產物; ②氫氧燃料電池正極上一定是氧氣得電子的過程,在酸性環(huán)境下成為水分子,在堿性和中性環(huán)境下生成的是氫氧根離子;
(4)Cu和H2SO4之間的反應是非自發(fā)的,需要電解池實現(xiàn),根據(jù)電解池的構成條件來回答.
解答:解:(1)配制一定物質的量濃度的溶液實驗,在移液時,要用玻璃棒引流,右圖該同學在轉移溶液時沒有用玻璃棒引流,配制250mL的溶液要采用250mL的容量瓶,故答案為:未用玻璃棒引流;未采用250 mL容量瓶;
(2)因電解飽和食鹽水的方程式:2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑,當產生的H2的體積為112mL即0.005mol時,生成氫氧化鈉的物質的量為0.01mol,所以溶液中NaOH的物質的量濃度=
0.01mol
0.1L
═0.1mol/L,所以氫離子的濃度為
1×10 -14
0.1
=1×10-13mol/L,PH=13,故答案為:13;
(3)①電解飽和食鹽水時,陽極是氯離子失電子生成氯氣的過程,陰極是氫離子得電子生成氫氣的過程,故答案為:Cl2,H2;
②氫氧燃料電池的電解質是堿時,電池總反應式均可表示為:2H2+O2=2H2O,其正極反應表示為:O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案為:O2+4e-+2H2O=4OH-;

(4)Cu和H2SO4之間的反應是非自發(fā)的,需要電解池實現(xiàn),金屬銅作陽極,陰極是導體即可,電解質為硫酸,即:,故答案為:
點評:本題考查一定物質的量濃度的溶液的配制、原電池和電解池的工作原理,難度不大,注意電極反應式的書寫及根據(jù)化學方程式進行計算.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

海水中蘊藏著豐富的資源,人類需要的很多材料都來源于海水的綜合利用.
(1)下列有關海水綜合利用的說法中正確的是
C
C

A.只需通過物理變化,可從海水中得到鉀單質
B.海水通過蒸發(fā)可得到淡水,通過蒸餾可得到粗鹽
C.從海水中可制取溴及其化工產品
D.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能
(2)寫出工業(yè)上用MgCl2制備金屬鎂的化學方程式
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2

(3)海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料,如電解飽和食鹽水可制備多種化工產品.
①用石墨電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式是
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

②利用惰性電極電解飽和食鹽水,可制備“84”消毒液(主要成分是NaClO).通電時陽極產生的氣體被溶液完全吸收,若所得消毒液僅含一種溶質,電解的總化學方程式是
NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2
NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2
.“84”消毒液在常溫下的pH
7,用離子方程式表示其原因
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-

(4)工業(yè)上利用一定的裝置電解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH.若將這些產物組成氫氧燃料電池,則電池負極的電極反應方程式為
H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+
H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

海水中蘊藏著豐富的資源.海水綜合利用的示意圖如下:
下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ海水中蘊藏著豐富的資源.海水綜合利用的流程圖如下.


用NaCl做原料可以得到多種產品.
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2

②實驗室用惰性電極電解500mL0.1mol/LNaCl溶液,若陰陽兩極共得到112mL氣體(標準狀況),則所得溶液的pH為
12
12
(忽略反應前后溶液的體積變化)
③電解NaCl稀溶液可制備“84消毒液”,通電時產生的氯氣被溶液完全吸收,若所得消毒液僅含一種溶質,寫出該電解的總化學方程式:
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2

Ⅱ鋁粉是鋁熱劑的主要成份之一,常用鋁錠制得的鋁粉中含有少量的Al2O3和SiO2,用如圖所示的裝置(甲、乙管用橡皮管連接可上下移動)測定鋁粉中金屬鋁的含量,其方法是:用稀硫酸或氫氧化鈉溶液與樣品作用,通過產生的氣體體積計算樣品中金屬鋁的含量,根據(jù)實驗原理回答下列問題:

(1)裝置中導管a所起的作用是
平衡氣壓,使分液漏斗中的液體順利滴下
平衡氣壓,使分液漏斗中的液體順利滴下

(2)為了較準確測量產生的氣體體積,在反應前后讀取甲管液面的讀數(shù)時應注意
AD
AD

A.反應前后讀取甲管液面數(shù)據(jù)時應使甲、乙中液面保持水平
B.反應后讀取甲管液面數(shù)據(jù)時,甲、乙兩管液面無須保持水平
C.反應后立即讀取甲管液面數(shù)據(jù),防止液面變動
D.反應后靜置一會,需待反應器恢復原來溫度
(3)若從稀硫酸和氫氧化鈉溶液中挑選一種試劑,你選擇的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
,不選擇另一種試劑的理由是
由于樣品中含有SiO2,不與硫酸反應,有部分鋁可能會包裹在SiO2中,不能確定鋁是否反應完全,使實驗結果產生一定誤差
由于樣品中含有SiO2,不與硫酸反應,有部分鋁可能會包裹在SiO2中,不能確定鋁是否反應完全,使實驗結果產生一定誤差

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

海水中蘊藏著豐富的資源.海水綜合利用的流程圖如下:

粗鹽各種產品鹵水MgCl2Mg曬鹽分離海水精制飽和食鹽水
(1)用NaCl做原料可以得到多種產品.
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是
2NaCl(熔融)
 電解 
.
 
2Na+Cl2
2NaCl(熔融)
 電解 
.
 
2Na+Cl2

②實驗室用惰性電極電解100mL NaCl溶液,若陰陽兩極均得到112mL氣體(標準狀況),則所得溶液的pH為
12
12
(忽略反應前后溶液的體積變化).
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液,通電時氯氣被溶液完全吸收,若所得消毒液僅含一種溶質,寫出相應的化學方程式
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2

(2)分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源,經轉化后可獲得MgCl2粗產品.從鹵水中提取鎂的步驟為:
a.將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰,并將石灰制成石灰乳;
b.將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg(OH)2沉淀;
c.在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液,再經蒸發(fā)結晶得到MgCl2?6H2O;
d.將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2;
e.電解熔融的氯化鎂可得到Mg.
①步驟d中的“一定條件”指的是
氯化氫氣流中
氯化氫氣流中
,目的是
抑制Mg2+水解
抑制Mg2+水解

②上述提取鎂的流程中,為了降低成本,減少污染,可以采取很多措施,請寫出其中一點
e步電解產生的Cl2用于制取HCl氣體,利用抑制d步中MgCl2水解,并制得c步中所需用鹽酸
e步電解產生的Cl2用于制取HCl氣體,利用抑制d步中MgCl2水解,并制得c步中所需用鹽酸

③有同學認為:步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂,這樣可簡化實驗步驟,體現(xiàn)實驗的簡約性原則.你同意該同學的想法嗎?
不同意
不同意
,請說出你同意或不同意的理由
因為MgO熔點很高,熔融時會消耗大量的電能而增加生產成本.
因為MgO熔點很高,熔融時會消耗大量的電能而增加生產成本.

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