Question

18．實驗室常用CH₃CH₂OH和濃硫酸共熱到170℃制備CH₂=CH₂，同時得到H₂O，制取乙烯的反應常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．A：品紅溶液，B：NaOH溶液，C：濃硫酸，D：酸性高錳酸鉀溶液．試回答下列問題：

（1）圖中①②③④裝置可盛放的試劑是：①A，②B，
③A，④D．（將有關試劑的序號填入空格內(nèi)）
（2）能說明SO₂存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅溶液褪色；．
（3）使用裝置②的目的是除去二氧化硫氣體．
（4）使用裝置③的目的是檢驗二氧化硫是否除盡．
（5）確證乙烯存在的現(xiàn)象是③中品紅不褪色，④中高錳酸鉀褪色．
（6）寫出乙醇制乙烯的方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（7）寫出生成二氧化硫副反應C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 實驗室要制備純凈的乙烯并檢驗乙烯，原理為乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下發(fā)生消去反應，因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，要檢驗乙烯，借助其還原性，能夠使酸性的高錳酸鉀褪色，但是二氧化硫的存在對乙烯的檢驗造成干擾，應先檢驗二氧化硫的存在，然后除去二氧化硫，再用酸性的高錳酸鉀檢驗乙烯的存在，據(jù)此解答．

解答 解：（1）①中檢驗二氧化硫用品紅溶液，②中NaOH除去二氧化硫，③中品紅檢驗二氧化硫除盡，④中用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯；
故答案為：A、B、A、D；
（2）二氧化硫具有漂白性，能說明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是：裝置Ⅰ中 品紅褪色；
故答案為：裝置Ⅰ中 品紅褪色；
（3）二氧化硫、乙烯都具有還原性，都能夠使高錳酸鉀褪色，為檢驗乙烯，應除去二氧化硫，二氧化硫能夠與氫氧化鈉反應，用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫；
故答案為：除去二氧化硫氣體；
（4）使用裝置③的目的是：檢驗SO₂是否被完全除去；
故答案為：檢驗SO₂是否被完全除去；
（5）乙烯具有還原性，能夠使酸性的高錳酸鉀褪色，確定含有乙烯的現(xiàn)象是：裝置III中品紅不褪色，裝置Ⅳ中酸性 KMnO₄溶液褪色；
故答案為：裝置③中品紅不褪色，裝置④中酸性 KMnO₄溶液褪色；
（6）乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應生成乙烯氣體化學方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
故答案為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（7）碳與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化碳、二氧化硫和水，化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；

點評 本題考查乙烯的化學性質、制備以及常見氣體的檢驗，明確乙烯、二氧化硫性質是解題關鍵，題目難度不大．