【題目】把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl-的濃度；影響反應(yīng)速率的因素是

A． ①④ B． ③④ C． ①②③ D． ②③

【答案】C

【解析】

試題分析：鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里發(fā)生的反應(yīng)是：2H++Mg=Mg2++H2, ①開(kāi)始鹽酸的濃度較大，反應(yīng)速率快，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，則反應(yīng)速率減��；②由反應(yīng)可知Mg參加反應(yīng)，開(kāi)始接觸面積大，反應(yīng)速率快，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，接觸面積減小，則反應(yīng)速率減��；③反應(yīng)開(kāi)始H+離子濃度最大，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度會(huì)逐漸減小，但反應(yīng)速率逐漸增大，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱使溫度升高，則反應(yīng)速率加快；④因Cl-不參加反應(yīng)，Cl-的濃度增大或減小都不影響化學(xué)反應(yīng)速率，且該反應(yīng)中Cl-的濃度不變；所以影響反應(yīng)速率的因素是①②③，C項(xiàng)正確；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高氯酸是一種酸性極強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面。查閱資料得到以下有關(guān)高氯酸的信息：

名稱(chēng)

分子式

外觀

沸點(diǎn)

高氯酸

HClO4

無(wú)色液體

130℃

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時(shí)還生產(chǎn)了亞氯酸鈉，工業(yè)流程如下:

（1）操作①的名稱(chēng)是____________，操作②的名稱(chēng)是___________。

（2）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（3）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（4）若反應(yīng)器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可達(dá)到同樣的目，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（5）若想得到201kg的HClO4純品，至少需要NaClO3_________kg。

（6）工業(yè)上也可用鉑作陽(yáng)極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸，在陽(yáng)極區(qū)可得到20%的高氯酸。寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式（其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn)）______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A.潔凈的空氣
B.自來(lái)水
C.澄清的石灰水
D.冰水混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于H2S敘述不正確的是（ ）

A. H2S熱穩(wěn)定性差，在加熱條件下會(huì)分解為硫單質(zhì)與氫氣

B. 部分金屬硫化物不溶于酸，將硫化氫通入CuSO4、FeSO4等溶液中會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀

C. H2S具有毒性，可以用濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)H2S

D. 久置的氫硫酸溶液易變質(zhì)，是因?yàn)镠2S具有很強(qiáng)的還原性，被空氣中的O2氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由A、B兩種烴組成的混合氣體，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化關(guān)系如圖所示。

（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量是_______________。

（2）A、B化學(xué)式分別為___________、____________，A、B互為______________。

（3）A分子中碳原子_______在一條直線上（填“可能”、“一定”、“一定不”）；A分子的二氯代物有______（填數(shù)目）種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析離子反應(yīng)xR2++yH++O2=mR3++nH2O，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．n＝2，H2O是氧化產(chǎn)物

B．x＝y(tǒng)＝m＝4

C．該反應(yīng)中R2+得到電子，被氧化為R3+

D．任何氧化還原反應(yīng)中氧化劑失電子總數(shù)都等于還原劑得電子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。

（1）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為 。

②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是 ；檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3＋的方法是 。

③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是 。

④為測(cè)定所得草酸鐵晶體的純度，實(shí)驗(yàn)室稱(chēng)取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于如圖所示儀器 （填“甲”或“乙”）中。下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發(fā)，制備單質(zhì)銅和無(wú)水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。請(qǐng)補(bǔ)充完整由蝕刻廢液制備單質(zhì)銅和無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾；__________；___________；調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O； ___________，得到無(wú)水FeCl3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若要檢驗(yàn)酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是（ ）

A. 生石灰 B. 金屬鈉 C. 濃硫酸 D. 無(wú)水硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】24mL濃度為0.05molL﹣1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02molL﹣1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4 ， 則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（ ）
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5

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