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【題目】化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體,可通過以下途徑合成:

已知:(苯胺易被氧化)

②甲苯發(fā)生一硝基取代反應與A類似。

回答下列問題:

(1)寫出C中官能團的名稱:___________。

(2)寫出有關反應類型:BC _______;FG______ o

(3)寫出AB的反應方程式:___________ 。

(4)寫出同時滿足下列條件D的所有同分異構體的結構簡式:_______________

①能發(fā)生銀鏡反應

②能發(fā)生水解反應,水解產物之一與FeCl3溶液反應顯紫色

③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫

(5)合成途徑中,C轉化為D的目的是___________________

(6)參照上述合成路線,以甲苯和為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線。__________

【答案】氨基、醚鍵 還原反應 消去反應 、、 保護氨基,防止合成過程中被氧化

【解析】

根據合成路線中各中間產物的結構特點及反應條件分析每步合成的產物及反應類型;根據官能團的性質按照已知條件書寫同分異構體;運用逆合成分析法,結合題干信息設計合成路線。

根據A、C的結構簡式及題干信息知B,BC的過程是硝基轉化為氨基,屬于還原反應,比較CD的結構變化知,該反應為取代反應,比較EG的結構簡式得F的結構簡式為,FG為消去反應,GH為水解反應;

(1)根據C的結構簡式知官能團的名稱為氨基、醚鍵;

(2)BC的過程是硝基轉化為氨基,屬于還原反應;FG脫水形成雙鍵,為消去反應;

(3)AB為硝化反應,方程式為:;

(4)①能發(fā)生銀鏡反應,則結構中含有醛基;能發(fā)生水解反應,水解產物之一與FeCl3溶液反應顯紫色,則結構中含由酚羥基形成的酯基;核磁共振氫譜有4種不同化學環(huán)境的氫,說明結構具有一定對稱性,則該結構可能為:、、;

(5)根據合成途徑中的最終產物結構及題干信息分析知,C轉化為D的目的是保護氨基,防止合成過程中被氧化;

(6)參照上述合成路線結合已知①②,用逆合成分析法知目標產物可以由間氨基苯甲酸與(CH3CO)2O發(fā)生取代反應得到,而間氨基苯甲酸可以通過間硝基苯甲酸還原得到,間硝基苯甲酸由苯甲酸硝化反應得到,苯甲酸可以由甲苯氧化得到,設計合成路線為:

。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是

A.充電時陽極反應:Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O

B.充電過程是化學能轉化為電能的過程

C.放電時負極附近溶液的堿性不變

D.放電時電解質溶液中的OH-向正極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產熒光粉。已知:鍶與鎂位于同主族:鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶,氮化鍶遇水劇烈反應。

I.利用裝置AC制備Sr3N2

(1)實驗裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接,其連接方法是先將___________,然后稍稍用力即可將玻璃管插入橡皮管。

(2)寫出由裝置A制備N2的化學反應方程式___________。

(3)裝置Aa導管的作用是________。利用該套裝置時,有同學提出應先點燃置A的酒精燈一段時間后,再點燃裝置C的酒精燈,你同意其觀點嗎?_______(“同意不同意”)。理由是___________。

Ⅱ.利用裝置BC制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2(已知:氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)

(4)寫出裝置BNaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式___________

(5)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是___________。

Ⅲ.測定Sr3N2產品的純度

(6)10.0g該產品,向其中加入適量的水,將生成的氣體全部通入濃硫酸中,利用濃硫酸增重質量計算得到產品的純度,該方法測得產品的純度偏高,其原因是_______。經改進后測得濃硫酸增重1.02g,則產品的純度為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是某學生設計的實驗室制備并干燥Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖,請回答:

1)指出上圖中的各處錯誤:

____________________________________________________

____________________________________________________

____________________________________________________

____________________________________________________

2)制備實驗開始時,先檢查裝置的氣密性,接下來的操作依次是 ________

A、向燒瓶中加入MnO2粉末 B、加熱 C、向燒瓶中加入濃鹽酸

3)如果將過量二氧化錳與20mL 12mol·L-1的鹽酸混合加熱,充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要原因有:

____________________________________________________

____________________________________________________

4)為了提高濃鹽酸的利用率,你對實驗的建議是:

____________________________________________________

____________________________________________________

5)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子反應方程式,并用單線橋表示電子轉移的方向和數目________________

6NaClO84消毒液的有效成分。請回答下列問題

①浸泡衣物時加入84消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好,結合離子方程式解釋原因 ____________(已知酸性:H2CO3 HClOHCO3-

②若將84消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用,則會產生黃綠色的有毒氣體,其反應的離子方程式是____________________________________________;

7Cl2是一種有毒氣體,如果泄露會造成嚴重的危害。

①已知:3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl +N2,化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄露,該反應中被氧化和未被氧化的NH3的物質的量比________ ;

②噴射石灰乳等堿性物質可以減輕少量Cl2泄露造成的危害,Cl2與石灰乳反應的化學方程式是____________

③實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2,若將Cl2通入熱的燒堿溶液中,可以得到NaCl、NaClONaClO3的混合溶液。當NaClNaClO3的物質的量之比為15:2時,混合液中NaClONaClO3的物質的量之比為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:

已知:①菱錳礦石主要成分是,還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素;

②相關金屬離子形成氯氧化物沉淀時的pH如下:

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

③常溫下, 的溶度積分別為

回答下列問題:

(1)“焙燒時發(fā)生的主要化學反應方程式為_____________________。

(2)分析下列圖1、圖2、圖3,氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是:

焙燒溫度_________,氯化銨與菱鎂礦粉的質量之比為__________,焙燒時間為___________.

(3)浸出液凈化除雜過程如下:首先加入氧化為,反應的離子方程式為________;然后調節(jié)溶液pH使沉淀完全,此時溶液的pH范圍為____。再加入沉淀,當時, =______

(4)碳化結晶時,發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 NA 表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是

A.標準狀況下,22.4L CCl4 含有的原子數為 5NA

B.1.8g NH4+中含有的電子數為 NA

C.常溫常壓下,32 g O2 O3 的混合氣體中所含原子數為 1.5 NA

D.7.1g Cl2 溶于水,轉移電子數目為 0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某芳香烴X(相對分子質量為92)是一種重要的有機化工原料,研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖(部分產物、合成路線、反應條件略去)。其中A為一氯代物,H是通過縮聚反應獲得的高聚物。

已知:(苯胺,易被氧化)

(1)X的結構簡式為

(2)A的結構簡式為 。

(3) G的結構簡式為 。反應②③兩步能否互換 ,(填“能”或“不能”)理由是

(4)反應的化學方程式是 ;反應的化學方程式是

(5)寫出同時滿足下列條件的阿司匹林的一種同分異構體的結構簡式 。

①苯環(huán)上一鹵代物只有2種;

②能發(fā)生銀鏡反應,分子中無甲基;

③1mol該物質最多能與3molNaOH反應。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于晶體的說法一定正確的是(  )

A. 第ⅠA族堿金屬元素與ⅦA族元素所形成的化合物在固態(tài)時為離子晶體,晶體中陰、陽離子排列方式相同

B. 晶體中存在陰離子就必定存在陽離子,存在陽離子就必定存在陰離子

C. 離子晶體中只含有離子鍵,分子晶體、原子晶體中必定含有共價鍵

D. C60晶體(其結構模型如圖)中每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)25 ℃100 ℃兩種情況下,在水中的溶解平衡曲線。下列有關說法正確的是

A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32(aq) ΔH<0

B. a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等

C. 溫度不變,蒸發(fā)水,可使溶液由a點變到c

D. 25 ℃時,CaCO3Ksp=2.8×10-9

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