【題目】A,B分別為第三、四兩周期同一主族的不同元素的原子,它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù).①若A為ⅡA族,其質(zhì)量數(shù)為X,則B的質(zhì)子數(shù)為Y;②若A為ⅣA族,其質(zhì)子數(shù)為m,則B質(zhì)量數(shù)為n,則Y和n的值是( )
A.( +18)和(2m+18)
B.( +8)和(2m+18)
C.( +8)和(2m+36)
D.( +18)和(2m+36)
【答案】C
【解析】解:若A為ⅡA族,A質(zhì)量數(shù)為x,質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),則A的質(zhì)子數(shù)為 ,處于過渡元素之前,則B的質(zhì)子數(shù)為Y= +8; 若A為ⅣA族,A質(zhì)子數(shù)為m,處于過渡元素之后,則B的質(zhì)子數(shù)為Y=m+18,B的質(zhì)量數(shù)n=2Y=2m+36.
故選C.
A、B分別為同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子,若處于過渡元素之前,原子序數(shù)相差為上一周期容納元素種數(shù);若處于過渡元素之后,原子序數(shù)相差為下一周期容納元素種數(shù),并結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進行計算判斷.
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【題目】某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計了下列實驗,裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去).圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài)),F(xiàn)是一半空的注射器.
請回答有關(guān)問題:
(1)設(shè)計裝置A的目的是;
(2)在完成(1)中的“操作”后,將裝置B中銅絲插入稀硝酸,并微熱之,觀察到裝置B中的現(xiàn)象是;B中反應(yīng)的離子方程式為: .
(3)裝置E和F的作用是;為實現(xiàn)此作用,其操作方法是 .
(4)裝置D的作用是 .
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【題目】已知還原性I﹣>Fe2+>Br﹣ , 下列離子方程式正確的是( )
A.將少量Cl2通入FeBr2溶液中:Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣
B.將足量Cl2通入FeBr2溶液中:2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
C.將少量Cl2通入FeI2溶液中:2Fe2++2I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣
D.將672mLCl2(標況)通入250mL 0.1molL﹣1的FeI2溶液中:2Fe2++10I﹣+6Cl2═12Cl﹣+5I2+2Fe3+
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【題目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3﹣)為6.0molL﹣1 , 用石墨電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收到22.4L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是( )
A.原混合溶液中c(K+)為4mol/L
B.原溶液中c(Cu2+)為1mol/L
C.電解后溶液中c(H+)為8mol/L
D.電解后加入1molCu(OH)2可使溶液復原
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A.向0.1 mol?L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 減小
B.在0.1mol?L﹣1的稀硫酸加水稀釋的過程中,c(H+):c(SO42﹣)始終為2:1
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中 >1
D.在含0.1mol NaHSO4溶液中:c(H+)=c(SO42﹣)+c(OH﹣)
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【題目】下列說法正確的是( )
A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍,稀釋后PH=3
B. 室溫 pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性
C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水電離產(chǎn)生的c(H+)相同
D. 某溫度下,水的離子積常數(shù)為1×10-12,該溫度下PH=7的溶液呈中性
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【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們在周期表中的相對位置如下圖所示:
X | Y | |
Z | W |
請回答下列問題:
(1)W位于周期表中第周期,第族;
(2)X可形成雙原子分子,其分子的電子式是;Y和氫元素形成的10電子微粒中常見的+1價陽離子為(填化學式,下同);Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的﹣1價陰離子為;
(3)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2 , 該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學方程式
(4)在一定條件下,由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng),反應(yīng)達平衡進有三種氣態(tài)物質(zhì)共存,已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學方程式是 .
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【題目】過氧化鈣(CaO28H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑.
(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO28H2O.
Ca(OH)2+H2O2+6H2O═CaO28H2O
反應(yīng)時通常加入過量的Ca(OH)2 , 其目的是
(2)箱池塘水中加入一定量的CaO28H2O后,池塘水中濃度增加的離子有(填序號).
A.Ca2+
B.H+
C.CO32﹣
D.OH﹣
(3)水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4 , 將MnO(OH)2與I﹣完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點,測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:
②取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00mL,按上述方法測定水中溶解氧量,消耗0.01000molL﹣1Na2
S2O3標準溶液13.50mL.計算該水樣中的溶解氧(用mgL﹣1表示),寫出計算過程.
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