電鍍

（1）電鍍的含義

電鍍是應用___________在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。

（2）電鍍的目的

電鍍的目的主要是___________________。

（3）電鍍的原理

陽極：_________________。

陰極：_________________。

電鍍液：______________________。

（4）銅的精煉

①裝置要求

陽極是___________，陰極是___________，電解質(zhì)溶液是______________________。

②化學原理

陽極反應：Cu-2e-Cu2+

          Zn-2e-Zn2+

陰極反應：__________________

③電解特點

a.粗銅中的銅“遷移”到純銅上；

b.CuSO4溶液的濃度_________。

（1）電解原理

（2）使金屬增強抗腐蝕能力，增加美觀和表面硬度

（3）鍍層金屬  鍍件  含有鍍層金屬的電解質(zhì)溶液

（4）①粗銅  純銅  CuSO4溶液

②Cu2++2e-Cu

③基本不變


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂二模）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：□Fe2++□ClO-+
5H2O
5H2O
═□Fe（OH）3↓+□C1-+
4H+
4H+
．
②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：
取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素
取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素
 （注明試劑、現(xiàn)象）．
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為
c
c
（填代號）．
A．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
（填操作名稱）、洗滌．
（2）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應如下：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正極反應式為
HO2-+2e-+H2O=3OH-
HO2-+2e-+H2O=3OH-
．
②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時氯元素和鋁元素主要以AlCl4-形式存在）．不采用氯化鋁溶液的原因是
氯化鋁溶液中，H+得電子能力強于Al3+，電鍍池中陰極析出氫氣
氯化鋁溶液中，H+得電子能力強于Al3+，電鍍池中陰極析出氫氣
．
（4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為
b
b
（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?大連模擬）我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)資源和能量寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．
（1）如圖1，在電場中利用膜技術(shù)（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
①圖1中膜a應選擇
陰離子交換膜
陰離子交換膜
膜；
②電滲析法還可以用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硫酸銅廢液時（使用惰性電極）所發(fā)生的電極反應：陰極
2Cu2++4e-=2Cu
2Cu2++4e-=2Cu

陽極
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O

（2）海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg?L-1．其工業(yè)提取法有：
（I）空氣吹出純堿吸入法．該法是將氯氣通入到含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴．該方法涉及的反應有：
①
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（寫出化學反應的離子方程式）
②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑
③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
其中反應中③的氧化劑是
BrO3-
BrO3-
，還原劑是
Br-
Br-
．
（II）溶劑萃取法．該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度不同的原理來進行的．實驗室中萃取用到的主要玻璃儀器名稱是
分液漏斗，燒杯
分液漏斗，燒杯
．下列可以用于從海水中萃取溴的試劑是
②
②
（填編號）．①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO． 如圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應中涉及的四種物質(zhì)在反應體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時所發(fā)生的反應的化學方程式
H2S+HDO=HDS+H2O
H2S+HDO=HDS+H2O
；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是
H2S
H2S
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN-離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均為-3價），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2和Cl2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，測定CN-被處理的百分率．現(xiàn)將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問題：精英家教網(wǎng)
（1）根據(jù)題意，寫出有關(guān)主要反應的離子方程式：
甲中的反應：
 
；
乙中的反應：
 
．
（2）上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN-的處理效果．
丙裝置中的試劑是
 
，丁裝置的目的是
 
；干燥管Ⅰ的作用是
 
，干燥管Ⅱ的作用是
 
．
（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN-被處理的百分率與實際值相比
 
（填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因：
 
．
（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省寧波市八校高二下學期期末聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業(yè)中，是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。近期暴光的“毒膠囊”事件中，就是因為用工業(yè)皮革的下腳料或破皮鞋等為原料制成的工業(yè)明膠被冒充成食用明膠制成膠囊，造成膠囊內(nèi)的鉻嚴重超標。
（1）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。 

①A 點時剩余固體的成分是       （填化學式）。
②從開始加熱到 750K 時總反應方程式為                             。
（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形態(tài)存在，在酸性條件下具有很強的氧化性，它們在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：CrO42－(黃色)+2H+ Cr2O72－(橙色）+H2O；K=4.2×1014。若要使溶液由黃色變橙色，則應采取的措施是             。

A．加NaOHB．加鹽酸C．加硫酸D．加AgNO3
（3）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性較大，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害。凈化處理方法之一是將含Cr2O72－的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2＋和Cr2O72－發(fā)生反應，生成的Fe3＋和Cr3＋在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
①電解過程中 NaCl 的作用是                               。
②寫出陽極的電極反應式                                   。 
③寫出Fe2＋和Cr2O72－發(fā)生反應生成Fe3＋和Cr3＋的離子反應方程式                  。
④已知電解后的溶液中c(Fe3＋)=2.0×10－13 mol·L－1，則溶液中c(Cr3＋)為  mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：2014屆湖北省襄陽市等四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN-離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成OCN-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol·L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞�；卮鹣铝袉栴}：

（1）乙中反應的離子方程式為                                                。

（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有副產(chǎn)物HCl及Cl2等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN-的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是___________（填字母）

A．飽和食鹽水       B．飽和NaHCO3溶液   C．濃NaOH溶液       D．濃硫酸

（3）丁在實驗中的作用是                                                  。

裝有堿石灰的干燥管的作用是                                               。

（4）戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于                 。若該測得值與實際處理的百分率相比偏低，請簡要說明可能的任意一個原因                    。

（5）請?zhí)岢鲆粋�能提高準確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復雜）                                                    。

 

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