Question

20．由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 晶體中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等
• B． 晶體中一定有離子鍵不可能有共價鍵
• C． 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
• D． 晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

Answer 1

分析 由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20．陰、陽離子均是10電子微粒，它們可以是：陰離子：N^3-、O^2-、F^-、OH^-等，陽離子：NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等，以此解答該題．

解答 解：由題意知陰、陽離子均是10電子微粒，它們可以是：陰離子：N^3-、O^2-、F^-、OH^-等，陽離子：NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等．
A．當陰、陽離子所電荷不相等，陽離子和陰離子個數(shù)不相等，如、MgF₂、Na₂O，當陰、陽離子所電荷相等，陽離子和陰離子個數(shù)相等，如NaF、NaOH，故A正確；
B．X是離子化合物，一定有離子鍵，也可能含共價鍵，如NaOH、Mg（OH）₂、NH₄F等，故B錯誤；
C．NH₄⁺中氫元素在第一周期，所以構(gòu)成該離子化合物的元素可能在第一周期，故C錯誤；
D．對簡單的離子，陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，陽離子的核電荷數(shù)一定大于陰離子的核電荷數(shù)，所以X中陽離子半徑小于陰離子半徑，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期率知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度中等，本題采取列舉法解答，找出例外舉例．列舉法在元素周期表中經(jīng)常利用．