【題目】某小組同學(xué)研究SO2和KI溶液的反應(yīng),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

I

溶液迅速變?yōu)闇\黃色,將溶液進(jìn)行離心分離無(wú)固體沉積, 加入淀粉溶液,不變色

II

溶液立即變成深黃色,將溶液進(jìn)行離心分離有淺黃色固體沉積,溶液黃色變淺,加入淀粉溶液,不變色

(1)加入淀粉溶液的目的是______,為達(dá)到相同的目的,還可選用的試劑是______。

(2)經(jīng)檢驗(yàn),II中的淺黃色固體是硫。資料顯示,在酸性條件下,SO2和KI溶液反應(yīng)生成S和I2

① 在酸性條件下,SO2和KI溶液反應(yīng)的離子方程式是______。

② 針對(duì)II中加入淀粉溶液不變色,甲同學(xué)提出假設(shè):______。為證實(shí)該假設(shè),甲同學(xué)取II中離心分離后的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

③ 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不支持上述假設(shè),理由是______。

④ 丙同學(xué)向1 mL 1 mol·L1 KCl溶液中加入5滴1 mol·L1鹽酸,通入SO2,無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,幾乎沒有白色沉淀。丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。

(3)實(shí)驗(yàn)表明,I是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑。補(bǔ)全下列離子方程式。

SO2+H2O ===_____

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和II,推測(cè)增大H+的濃度可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。為證實(shí)該推測(cè),還需進(jìn)一步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明,實(shí)驗(yàn)方案是______

【答案】檢驗(yàn)是否有I2生成 CCl4(苯、煤油) SO2 +4I +4H+ == 2I2 +S+2H2O SO2將I2還原為I 空氣中的O2將SO2氧化為SO42 O2不是SO2氧化為SO42的主要原因 3SO2+2H2O === 4H++ 2SO42 +S 向1 mL 1 mol·L1 KI溶液中加入 5滴1 mol·L1 KCl溶液后,再通入 SO2氣體,觀察現(xiàn)象

【解析】

1)碘遇淀粉溶液藍(lán)色,碘易溶于有機(jī)溶劑,且碘的四氯化碳溶液顯紫紅色;

2)經(jīng)檢驗(yàn),II中的淺黃色固體是硫。資料顯示,在酸性條件下,SO2KI溶液反應(yīng)生成

①在酸性條件下,SO2KI溶液反應(yīng)SI2,結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;

②離心分離后的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明溶液中有SO42-,說(shuō)明I2能氧化SO2生成SO42-;

③空氣中有氧氣,也能氧化SO2;

④加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,幾乎沒有白色沉淀,說(shuō)明溶液中無(wú)SO42-

3ISO2轉(zhuǎn)化的催化劑,可知SO2在反應(yīng)中既被氧化生成SO42-,又被還原生成S,結(jié)合守恒法配平離子反應(yīng)方程式;

4)通過(guò)改變H+的濃度來(lái)判斷SO2的轉(zhuǎn)化速率是否發(fā)生改變;

1)利用碘遇淀粉溶液藍(lán)色,加入淀粉溶液可檢驗(yàn)反應(yīng)中有碘生成;碘易溶于有機(jī)溶劑,也可以加入CCl4后振蕩?kù)o置,看有機(jī)層是否顯紫紅色,來(lái)判斷反應(yīng)中有碘生成;

2)①在酸性條件下,SO2KI溶液反應(yīng)SI2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2 +4I +4H+ == 2I2 +S+2H2O

II中加入淀粉溶液不變色,說(shuō)明I2被還原,結(jié)合SO2具有還原性,可假設(shè)SO2I2還原為I

③乙同學(xué)認(rèn)為空氣中有氧氣,也能將SO2氧化為SO42,故不支持甲同學(xué)的上述假設(shè);

④加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,幾乎沒有白色沉淀,說(shuō)明溶液中無(wú)SO42-,由此可得出O2不是SO2氧化為SO42的主要原因;

3ISO2轉(zhuǎn)化的催化劑,可知SO2在反應(yīng)中既被氧化生成SO42-,又被還原生成S,發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+2H2O === 4H++ 2SO42 +S

4)向1 mL 1 mol·L1 KI溶液中加入 51 mol·L1 KCl溶液后,再通入 SO2氣體,觀察現(xiàn)象,進(jìn)而判斷增大H+的濃度是否可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】結(jié)合元素周期表,完成下列問(wèn)題。

1)在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>_____________

a.A b.B c.C d.D

2III元素形成的化合物的化學(xué)式為_____,一定含有____鍵。

3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會(huì)生成致密的氧化膜,乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等。

①將甲、乙兩元素的元素符號(hào)填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置__并寫出甲單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____。

②甲、乙兩元素中,金屬性較強(qiáng)的是_____(填元素名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是____(填序號(hào))。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別放入熱水中

b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應(yīng)

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K 。25℃時(shí),CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

K

1.75×10–5

4.9×10–10

K1 = 4.4×10–7

K2 = 5.6×10–11

下列說(shuō)法正確的是

A. 稀釋CH3COOH溶液的過(guò)程中,n(CH3COO)逐漸減小

B. NaHCO3溶液中:c(H2CO3) < c() < c(HCO3)

C. 25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液

D. 向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液,均產(chǎn)生CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)一種新型燃料電池,它以多孔鉑板為兩個(gè)電極插入稀硫酸中,然后分別向兩極通入氫氣和氧氣而獲得電能。通入氫氣的電極反應(yīng)式為_________________。

(2)電子工業(yè)上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路,若將該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)寫出原電池的正極反應(yīng)______________________________。

(3)常溫下,將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃HNO3中組成原電池裝置如圖甲所示,測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖乙所示,反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

t1s前,原電池的負(fù)極是鋁片,正極的電極反應(yīng)式為________,溶液中的H______(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)。t1s后,外電路中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變,其原因是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng)X(g)2Y(g)Z(g) ΔH 0,一定溫度下,在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后,X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 若向該容器中加入1molX2molY,達(dá)平衡時(shí),X的平衡濃度小于0.125mol/L

B. a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),降低溫度可以實(shí)現(xiàn)cd的轉(zhuǎn)化

D. 該條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),平衡常數(shù)K=3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。

A. 高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下,1 L pH=13NaOH溶液中,由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),合理的是( )。

A. 圖①:驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3 B. 圖②:收集CO2NH3

C. 圖③:分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④:分離C2H5OHCH3COOC2H5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池, 用能傳遞質(zhì)子H+的介質(zhì)作溶劑, 反應(yīng)為C2H5OH3O2→2CO23H2O,下圖是該電池的示意圖,下列說(shuō)法正確的是

Aa極為電池的正極

B.電池正極的電極反應(yīng)為:4H+ O2 4e=== 2H2O

C.電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b

D.電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N23H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)

A.1個(gè)N≡N鍵形成的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵形成

B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂

C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵斷裂

D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵形成

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