【題目】下列物質(zhì)既能與燒堿溶液反應(yīng),又能與鹽酸溶液反應(yīng)的是
A. SiO2 B. (NH4)2CO3 C. NaOH D. CuO
【答案】B
【解析】
根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進行判斷,二氧化硅是酸性氧化物不能與鹽酸反應(yīng),氧化銅是堿性氧化物不能與氫氧化鈉反應(yīng);(NH4)2CO3是弱酸對應(yīng)的銨鹽,既能跟NaOH溶液反應(yīng),又能跟鹽酸反應(yīng)。
SiO2是酸性氧化物,只能與堿反應(yīng),不與酸反應(yīng),A錯誤;(NH4)2CO3是弱酸對應(yīng)的銨鹽,既能跟NaOH溶液反應(yīng),又能跟鹽酸反應(yīng),B正確;NaOH是堿,只能跟鹽酸反應(yīng),C錯誤;CuO是堿性氧化物,只能和鹽酸反應(yīng),不能和氫氧化鈉反應(yīng),D錯誤。
故選B。
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【題目】某待測溶液(陽離子為Na+)中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種,進行如圖所示的實驗,每次實驗所加試劑均過量,已知稀HNO3有強氧化性,下列說法不正確的是
A.SO42-、SO32-至少含有一種
B.沉淀B的化學(xué)式為BaCO3
C.肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-
D.肯定沒有的離子是Br-
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【題目】常溫下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示,O、B、C、D分別表示實驗不同時刻的溶液,下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A. 硫酸溶液的體積為20 mL
B. B時刻溶液中SO42—的濃度約為0.125 mol·L-1
C. D時刻溶液為堿性
D. 溶液的導(dǎo)電能力:C<D<B<O
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【題目】已知硝酸銨在不同溫度下分解會有不同的產(chǎn)物,反應(yīng)方程式如下,
①
②
③
④
請回答下列問題
(1)這四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有 ___________個。
(2)反應(yīng)③中物質(zhì)X的化學(xué)式是 _______________。
(3)反應(yīng)④中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物依次是 ____、____。(填化學(xué)式)
(4)若反應(yīng)③生成標準狀況下的11.2L氧氣,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _____ 。
(5)反應(yīng)②中所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 ____________ 。(保留三位有效數(shù)字)
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【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,右圖為其晶胞,其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵
B. 磷化硼晶體的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體
C. 磷化硼晶體的熔點很低
D. 磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間堆積方式與氯化鈉晶體相同
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【題目】2013年綿陽科博會場館,大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光的二極管(LED)。目前市售LED鋁片,材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(氮化銦鎵)為主。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答:
(1)鎵的基態(tài)原子的外圍電子排布式是_______________。
(2)鎵與鉀、鈣元素的第一電離能從大到小依次為_________________________,與其在同一周期的砷、硒和溴的電負性從大到小依次為_______________。(填元素符號)
(3)此晶胞中所含的砷原子(白色球)個數(shù)為_______,與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為___________,鎵采取的雜化方式為________________。
(4)與鎵同主族的元素硼形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式為_____________________,其結(jié)構(gòu)式為_____________,硼酸是_______元酸。
(5)若砷和鎵兩元素的相對原子質(zhì)量分別為a,b,GaAs晶體結(jié)構(gòu)圖中相距最近的兩個原子的距離為dnm,晶胞參數(shù)為________cm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則該晶體的密度為________g/cm3。
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【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如下::
(1)“550℃焙燒”的目的是______________________;
(2)“浸出液”的主要成分是_____________________;
(3)“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+,反應(yīng)的離子方程式為_____________________;
(4)“凈化除雜1”過程中,先在40 ~ 50℃加入H2O2,其作用是___________________________(用離子方程式表示);再升溫至80 ~ 85℃,加入Na2CO3溶液,調(diào)pH至4.5,“濾渣1”主要成分的是
_____________________。
(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去,若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol /L,則濾液中 c(Mg2+)為________________ [已知Ksp(MgF2) =7.35×10-11、Ksp(CaF2) =1.05×10-10]。
(6)為測定制得樣品的純度,現(xiàn)稱取1.00 g樣品,將其用適當試劑轉(zhuǎn)化,得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,再用過量稀硫酸酸化,用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定,達到滴定終點時,共用去KMnO4溶液26.00 mL,則草酸鈷樣品的純度為__________________。
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【題目】下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是()
A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
B. 鋁與稀鹽酸
C. 灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)
D. 煤與O2的燃燒反應(yīng)
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【題目】下列能說明氯原子得電子能力比硫原子強的是
①HC1的溶解度比H2S大
②HC1的酸性比H2S強
③HCl的穩(wěn)定性比H2S強
④HC1的還原性比H2S強
⑤HC1O的酸性比H2SO4強
A. ①②⑤ B. ③④ C. ③ D. ①②③④⑤
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