一定溫度下測(cè)得在2 L的容器中，M、N、P三種氣體物質(zhì)的量的變化如圖所示，則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(   )

A.該溫度下的平衡常數(shù)為3.75

B.若升高溫度，測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.若測(cè)得該反應(yīng)在一段時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡


選A。平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度為［M］=2.5 mol·L-1，［P］=1.5 mol·L-1，［N］=1 mol·L-1，結(jié)合反應(yīng)過程中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值，可求出此反應(yīng)的方程式為2N(g)M(g)+P(g)，求得平衡常數(shù)為3.75，A項(xiàng)對(duì)；升溫后M的轉(zhuǎn)化率增大，表明平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，B項(xiàng)錯(cuò)；t3時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，C項(xiàng)錯(cuò)；因該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，故壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)      ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)      ΔH＝－Q3kJ·mol－1

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是(　　)

A．Q1>Q2>Q3         B．Q1>Q3>Q2        C．Q3>Q2>Q1      D．Q2>Q1>Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國衛(wèi)星發(fā)射所用的長征2號(hào)火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化劑是NO2，燃燒產(chǎn)物只有N2、CO2和H2O。有的國家用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料。NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：

N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)     ΔH=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)＋O2(g)====N2(g)+2H2O(g)    ΔH=-534 kJ·mol-1。

下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是(   )

A.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O (l)    ΔH=+1 135.7 kJ·mol-1

B.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O(l)    ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

C.N2H4(g)＋NO2(g)====N2(g)＋2H2O(g)    ΔH=+1 135.7 kJ·mol-1

D.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O(g)    ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可燃冰中蘊(yùn)藏著大量的甲烷，有望成為未來新能源。已知1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O時(shí)放出的熱量為890.3 kJ，當(dāng)它不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O時(shí)，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4在n g O2中燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)H2O，放出731.25 kJ熱量。

(1)寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

(2)寫出甲烷氣體不完全燃燒的熱化學(xué)方程式。

(3)計(jì)算n的值。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是(   )

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為 CO+H2O CO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溫度為T時(shí),向2.0 L 恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)====PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

下列說法正確的是(   )

A.反應(yīng)在前50 s的平均速率

v(PCl3)=0.003 2 mol·L-1·s-1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0

C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子既能電離又能水解，且能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是(   )

A．CH3COO－              B．HSO4-

C．HSO3-              D．CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有含KCl、K2SO4和KNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl－、SO42－和NO3－的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用如圖表示：

(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的名稱：

試劑1__________，試劑2__________，試劑4__________。

(2)恰當(dāng)?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是____________________。

(3)加入過量試劑3的目的是______________________________。

(4)在加入試劑4后，獲得固體D的實(shí)驗(yàn)操作④是__________ (填操作名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是（　　）

　

A．

因HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

　

B．

可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體

　

C．

鈉可以保存在煤油或四氯化碳中

　

D．

觀察鈉的焰色，要用到鉑絲、氯化鈉溶液和稀硫酸

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