2．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間
B．一束光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑比溶液的大，故膠粒不能透過(guò)濾紙
D．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

分析 A．分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體；
B．膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)；
C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑比溶液的�。�
D．Fe（OH）3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降．

解答 解：A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間，即1nm～100nm，故A正確；
B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體特有的性質(zhì)，故B正確；
C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑比溶液的小，能透過(guò)濾紙，故C錯(cuò)誤；
D．Fe（OH）3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體性質(zhì)，膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別，熟悉膠體的性質(zhì)及判斷即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，X與其他元素均不同周期，Y、Z、W同周期且在周期表中位置相鄰，又知N的質(zhì)子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍．請(qǐng)回答下列問題：
（I）Y元素在周期表中的位置是第二周期IVA族，X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篊＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．
（2）寫出X2W2電子式；YW2分子形狀為直線形．
（3）X、Z、W形成的化合物中，水溶液一定顯酸性的鹽是NH4NO3 （寫化學(xué)式），其原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+ （用離子方程式表示），該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）液態(tài)Z2X4與液態(tài)Z2W4反應(yīng)，產(chǎn)物環(huán)保無(wú)污染．又知在此反應(yīng)中16g Z2X4完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí)釋放出熱量260kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1040kJ•mol-1．
（5）用一個(gè)離子方程式表示NW2通入Ba（NO3）2溶液中的反應(yīng)3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．質(zhì)量為3.9g的Na2X中含有Na+的物質(zhì)的量為0.1mol，則X2-的摩爾質(zhì)量為32g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．25℃時(shí)，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=1； 0.05mol/LBa（OH）2溶液C（H+）=1×10-13mol/L，pH=13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1～18號(hào)元素中的某一元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，己知A金屬為單質(zhì)．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
ANa    DNaOH ENa2CO3
（2）寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的離子方程式
A→D2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C→D2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4g NH3的體積為4.48L；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L H2S含有相同數(shù)目的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．已知Y與Z、M與W分別同周期，X與M同主族；X、Z、M的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、W的質(zhì)子數(shù)之和；X與Z、M與Z都可以分別形成A2B、A2B2型的化合物；X與Y形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的相對(duì)分子質(zhì)量為17；Y、M、W的最高價(jià)氧化物的水化物，兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．M的單質(zhì)可用于從鈦、鋯等金屬的氯化物溶液中置換出鈦、鋯等單質(zhì)
B．由X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的水溶液，可能呈堿性或酸性
C．由X、M與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學(xué)鍵類型相同
D．含有W陽(yáng)離子的某種鹽，可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　　）
A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
B．廢棄的電池應(yīng)分類回收，不要隨意丟棄．否則，既造成浪費(fèi)又污染環(huán)境
C．PM2.5（2.5微米以下的顆粒物）的污染與化石燃料的燃燒關(guān)系不大
D．氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H＞0，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是$\frac{1}{8}$
B．0～2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1
C．恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變
D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有正反應(yīng)速率加快

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