根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①反應(yīng)原理：銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、
 
、加藥品后，打開(kāi)a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．
③試劑選擇：裝置A中試劑是
 
．
④結(jié)論：能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）②操作后打開(kāi)b，關(guān)閉a．
②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是
 
．
③BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置．
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化學(xué)式
 
 
寫(xiě)出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）①銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫、水；
②反應(yīng)生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性；
③裝置A的作用是除去二氧化硫，防止干擾二氧化碳與水硅酸鈉的反應(yīng)，可以利用強(qiáng)氧化性物質(zhì)如：酸性高錳酸鉀溶液；
④利用強(qiáng)酸制備弱酸，酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)；
（2）②H2S溶液中二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)與水；
③氯氣具有氧化性，能將二氧化硫氧化成+6價(jià)的硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．
解答： 解：（1）①銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫、水，所以反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；
②裝置A中反應(yīng)制備氣體，在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，故答案為：檢驗(yàn)裝置的氣密性；
③裝置A的作用是除去二氧化硫，防止干擾二氧化碳與水硅酸鈉的反應(yīng)，可以利用強(qiáng)氧化性物質(zhì)如：酸性高錳酸鉀溶液，
故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；
④利用強(qiáng)酸制備弱酸，酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，A中KMnO4溶液沒(méi)有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，
故答案為：A中KMnO4溶液沒(méi)有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；
（2）②H2S溶液中二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)與水，反應(yīng)離子方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
③BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，一份滴加氯水溶液，氯水中有氯氣分子，氯氣分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6價(jià)的硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的方程式為Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨電離出氨根離子和亞硫酸根離子，亞硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，
故答案為：
BaSO4BaSO3
Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及化學(xué)用語(yǔ)、物質(zhì)性質(zhì)、對(duì)裝置的理解等，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，理解�?shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
現(xiàn)有一種有機(jī)物，通過(guò)元素分析得到的數(shù)據(jù)為C：85.71%，H：14.29%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），質(zhì)譜數(shù)據(jù)表明它的相對(duì)分子質(zhì)量為84．已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu)，A、B、C是其中的三種．請(qǐng)根據(jù)下列要求填空：
（1）該化合物的化學(xué)式為
 
；
（2）A與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則A的結(jié)構(gòu)可能有
 
種（不考慮順?lè)串悩?gòu)）；
（3）經(jīng)檢驗(yàn)B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且其一氯代物只有兩種，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（4）已知烯烴能發(fā)生反應(yīng)：

C經(jīng)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理生成D和E，如圖：

已知D常溫為氣體，H有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
①物質(zhì)C的化學(xué)名稱
 
：
②寫(xiě)出F與G生成H的化學(xué)方程式
 
；
③J是H的同分異構(gòu)體，實(shí)驗(yàn)表明J與氫氧化鈉溶液共熱生成X和Y．X和鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物Z，Y在Cu的催化和加熱下被氧化為W．其中Z和W均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由此推斷J的可能結(jié)構(gòu)有（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為：Y＞Z＞M
B、離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
C、ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、三種元素中，Y的非金屬性最強(qiáng)，Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式不正確的是（　�。�
A、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
D、c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、氯堿工業(yè)中，陰極區(qū)只需加入水
B、電解熔融氯化鋁制取金屬鋁
C、電鍍時(shí)，用鍍層金屬作陽(yáng)極
D、將鋼閘門(mén)與外電源正極相連，可防止其腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康模╝、b 為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）


（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①連接儀器、
 
、加藥品后，打開(kāi)a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱．
②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，裝置A中的試劑是
 
．
③能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
 
．
（2）驗(yàn)證 SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①打開(kāi)b，關(guān)閉a．能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是：
 
．
②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其離子方程式是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液
①20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
②20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是
 
因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積較大的是
 
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=
 
mol/L．
（3）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定
 
來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率．
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如右圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解過(guò)程中陰極沒(méi)有氣體生成
B、電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
C、原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol?L-1
D、電解過(guò)程中陽(yáng)極收集到的氣體體積為1.12 L（標(biāo)況下）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、氫氧化鈉可用食物調(diào)整堿性的添加劑
B、棉、麻完全燃燒可以生成CO2和H2O
C、脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D、汽油、柴油、煤油的主要成分都是碳?xì)浠衔?/span>

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案