下列物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
堿酸鹽酸性氧化物
A純堿HNO3NaHCO3SO2
B燒堿H2SO4NaClCO
C苛性鈉CH3COOH石灰石水
D熟石灰H2CO3純堿SO3
A、AB、BC、CD、D、
考點：電離方程式的書寫
專題：
分析：堿：電離產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物；
酸：電離產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物；
鹽：電離產(chǎn)生的陽離子為金屬陽離子或者氨根離子，電離產(chǎn)生的陰離子為酸根離子的化合物；
酸性氧化物：與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物．
解答： 解：A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯誤；
B．一氧化碳與堿不反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；
C．水不屬于酸性氧化物，故C錯誤；
D．熟石灰為氫氧化鈣屬于堿，碳酸屬于酸，純堿是碳酸鈉屬于鹽，三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了物質(zhì)的分類，明確酸堿鹽酸性氧化物的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．則：
（1）原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為
 

（2）圖中C點表示當(dāng)加入
 
molNaOH時，Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)變?yōu)?div id="q27eglb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，Mg2+已經(jīng)轉(zhuǎn)變?yōu)?div id="mwmechb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）圖中線段OA：AB=
 

（4）寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OD段
 
DC段
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是一種極其重要的化學(xué)試劑，可參與各種反應(yīng)．對下列反應(yīng)，請各舉一例，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）水作氧化劑
 
；（2）水作還原劑
 
；（3）水既不作氧化劑也不作還原劑的氧化還原反應(yīng)
 
；（4）水既不作氧化劑又不作還原劑的非氧化還原反應(yīng)
 
；（5）水是氧化產(chǎn)物
 
；（6）水是還原產(chǎn)物
 
；（7）水既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物的氧化還原反應(yīng)
 
；（8）水是非氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、溫度相同，體積相同的O2和N2
B、溫度相等，壓強相等的N2和 C2H4
C、壓強相同，質(zhì)量相同的O3和O2
D、體積相同，密度相等的CO 和C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、500mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為NA
B、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的CO和CO2的混合氣體一定含2NA個π鍵
D、在Na2CO3溶液中，若CO3 2-的數(shù)目為NA，則Na+的數(shù)目肯定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氫、氧、鈉、硫4種元素中，選擇元素組成符合下列要求的物質(zhì)各一種，并將其化學(xué)式填入空格中
（1）單質(zhì)
 
 （2）金屬氧化物
 
（3）非金屬氧化物
 
（4）酸
 
 （5）堿
 
（6）鹽
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既廉價又環(huán)保．工業(yè)上可用組成為K2O?M2O3?2RO2?nH2O的無機材料純化制取的氫氣
（1）①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的外圍電子排布圖為
 

②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是
 
（填序號）
a．CuSO4溶液   b．Fe2O3   c．濃硫酸   d．NaOH     e．Na2CO3固體．
（2）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種
①高溫?zé)岱纸夥?已知：H2S（g）=H2+
1
2
S2（g）
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗．以H2S起始濃度均為c mol?L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖1．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=
 
；比較b點處v（正）
 
v（逆）（填寫“大于”、“小于”或“等于”）
②電化學(xué)法
該法制氫過程的見圖2．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是
 
；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．反應(yīng)后的溶液進入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制．
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
 
mL（精確到0.1mL）
②為完成配制，除玻璃棒，小燒杯外，還需要選擇的儀器為
 
．
A．100mL量筒 B．托盤天平 C．100mL容量瓶 D．50mL容量瓶E．10mL量筒 F．膠頭滴管
③在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正確的是
 
（填寫標(biāo)號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C． 配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)實驗的敘述，正確的是（　�。�
A、將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B、用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH
C、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色可制Fe（OH）3膠體
D、用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應(yīng)

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