取物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為

A．0．01mol·L－1                          B． 0．017mol·L－1

C．0．05mol·L－1                                            D．0．50mol·L－1

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在常溫、常壓下R為氣體單質(zhì)，B、M為固體單質(zhì)，A、C、D、E、F、H為化合物，A、C為氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)所需條件未注明，某些反應(yīng)已將水等次要產(chǎn)物略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室快速制取少量R的方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，發(fā)生裝置可以選取下列裝置中的
C
C
（填字母）

（2）若F溶于水得到藍(lán)色溶液，則M為
Cu
Cu
，E與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
，取50ml物質(zhì)的量濃度為18mol?L-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應(yīng)，得到氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V L，下列說(shuō)法中正確的是：
A、C
A、C

（A）V＜10.08
（B）因?yàn)镸為足量，可以計(jì)算出被還原的E的物質(zhì)的量為0.45mol
（C）被氧化的M的質(zhì)量為
20V
7
g
（D）若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，最終褪為無(wú)色．
（E）可以用BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn)最終溶液中E有無(wú)剩余．
（3）若M為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置檢驗(yàn)E和M在加熱條件下反應(yīng)所得全部產(chǎn)物．

①裝置甲中應(yīng)加的試劑是
無(wú)水硫酸銅
無(wú)水硫酸銅
；
②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是
B
B
（填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）
（A）澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
（B）品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
③在實(shí)驗(yàn)中如果將丙去掉，
不能
不能
（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，原因�?!--BA-->
SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO2后再檢驗(yàn)CO2，以防SO2的干擾
SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO2后再檢驗(yàn)CO2，以防SO2的干擾
．
④如果將燒瓶中產(chǎn)生的氣體混合物分別通入Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液中，二者現(xiàn)象
不會(huì)
不會(huì)
（填“會(huì)”或“不會(huì)”）．
相同（4）若M為短周期元素形成的單質(zhì)，用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液．請(qǐng)寫(xiě)出M的單質(zhì)與E的濃溶液劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Al+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度下，純水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，則此時(shí)c（OH-）為
 
；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1則溶液中c（OH-）為
 
，由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
 
，此時(shí)溫度
 
（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
③CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
寫(xiě)出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）常溫下，取物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得混合液的pH=12，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（4）常溫下，0．l mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于7，用離子方程式表示其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省濰坊市高三2月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列描述違背化學(xué)原理的是（  ）

A．碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，可判斷硫與碳的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱            

B．相同溫度時(shí)，取物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和乙酸分別滴在PH試紙上，可判斷

兩者酸性強(qiáng)弱

C．NH4Cl溶于重水（D2O）中，反應(yīng)生成的一水合氨和水合氫離子分別為NH3·HDO和等D3O+     

D．高溫時(shí)C能置換出SiO2中的Si，說(shuō)明還原性C比Si強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011年黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

取物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為

A．0．01mol·L－1                           B． 0．017mol·L－1

C．0．05mol·L－1                                             D．0．50mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：陜西省模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，證明在相同條件下，體積相同、物質(zhì)的量濃度也相同的兩種強(qiáng)弱不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴請(qǐng)將該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟補(bǔ)充完整：
①配制濃度均為 1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液；
②用______量取10.00 mL 1 mol/L的鹽酸和醋酸分別移入兩個(gè)錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶 ag，并系于銅條末端，a的數(shù)值要大于______；
④在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置并檢查裝置的氣密性；
⑤將銅條向下移動(dòng)，使足量的鎂帶浸入酸中（銅條不與酸接觸），至反應(yīng)完全后，記錄下
____________；
⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為V mL（包括導(dǎo)管中的水）。
⑵要比較準(zhǔn)確地讀取量筒內(nèi)水的體積，必須包括以下幾個(gè)步驟：
①使乙、丙中液面相平；
②將氣體冷卻至室溫；
③平視讀取量筒內(nèi)水的體積。
其操作的正確順序是____________。（用序號(hào)排列）
⑶該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該選用______規(guī)格的量筒。（填序號(hào)）
A. 100 mL             B. 200 mL           C. 500 mL 
⑷若不考慮水蒸氣的影響，在該實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為_(kāi)___________。若仰視讀取量筒內(nèi)水的體積,則測(cè)得氣體摩爾體積將______(填偏大、偏小或不變)。

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