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下列對“化學反應速率”的理解正確的是（　�。�
A、化學反應速率表示的是化學反應進行的限度B、化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少量來表示C、對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯D、化學反應速率可以是正值，也可以是負值
分析：A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量；
B．化學反應速率表示單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加；
C．反應速率與反應現象沒有直接關系；
D．化學反應速率都為正值．
解答：解：A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量，故A錯誤；
B．化學反應速率常用單位時間內任何一種反應物物質的量濃度的減小或生成物物質的量濃度的增加來表示，故B正確；
C．反應速率快的現象不一定明顯，如NaOH與HCl的反應，反應速率慢的現象可能明顯，如鐵生銹，故D錯誤；
D．濃度變化取正值，故化學反應速率都為正值，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學反應速率，是對學生基礎知識的考查，題目較簡單，注意掌握化學反應速率的概念及表示方法，但選項C是學生解答中的易錯點．
練習冊系列答案
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化學反應的速率和限度是化工廠研究的主要問題之一．下列對化學反應速率和限度的認識正確的是（　�。�

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下列對化學反應速率影響因素的分析錯誤的是（　�。�

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下列對化學反應速率的理解不正確的是（　�。�
A、化學反應速率體現了化學反應進行的程度問題B、化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示C、化學反應速率的單位常用mol/（L?s）、mol/（L?min）等表示D、化學反應速率是平均速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

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A、決定化學反應速率的主要因素是光照、超聲波、壓強和催化劑等B、化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率的C、可逆反應到一定程度時，會出現正、逆反應速率相等，各物質濃度相等的現象D、化學限度（即平衡）理論，是研究怎樣改變反應條件，提高產品的產率

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