【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應時,溶液褪色總是先慢后快,某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因,過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為:

【提出假設】假設1:該反應為放熱反應

假設2:反應生成的Mn2對該反應有催化作用

假設3:K對該反應有催化作用

該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設,原因是 。

【設計、完成實驗】(1)稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O),配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和

下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號)。

A.稱取草酸晶體時,將草酸晶體放在托盤天平右盤

B.定容時俯視刻度線

C.將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水

D.搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,立即用膠頭滴管加水再定容

2)完成探究,記錄數(shù)據(jù)

實驗
編號

燒杯中所加試劑及用量(mL)

控制條件

溶液褪色時間(s)

0.10 mol/L
H2C2O4溶液

等濃度
KMnO4溶液

H2O

0.50 mol/L
稀硫酸



1

30

20

30

20


18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65 ℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液

18

x = ,假設2成立

3)由于KMnO4能氧化水中有機物等因素,為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液,其濃度需標定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中,加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸,用(2)中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色,且半分鐘不褪色,記錄數(shù)據(jù),平行三次實驗,平均消耗KMnO4溶液40.00 mL,則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為: 。上述實驗中KMnO4溶液的物質的量濃度為 。

【答案】【提出假設】隨反應物濃度降低,反應速率減慢

【設計、完成實驗】(16.3 g ①500 mL容量瓶 ②A、D 225 mL

35H2C2O42MnO46H=10CO22Mn28H2O 0.010 mol/L

【解析】試題分析:【提出假設】 因為隨反應物濃度降低,反應速率減慢,而實驗中反應速率是加快的。

【設計、完成實驗】(1)草酸晶體的質量="0.5×0.1×126=6.3" g 因為要配制500毫升溶液,所以選用500 mL容量瓶; ②A、因為要稱量6.3克草酸晶體,若放在右盤,則實際稱量的質量偏低,濃度偏低;B、俯視則溶液的體積小,濃度偏大;C、容量瓶中有水,不影響濃度;D、搖勻后不應該加水,若加水,則濃度偏小。所以選AD。 (2)因為實驗是要控制溶液的濃度相同,所以混合溶液的總體積應相等,所以需要加入水的體積為25 mL。(3)草酸被高錳酸鉀氧化成二氧化碳,離子方程式為:5H2C2O42MnO46H=10CO22Mn28H2O。高錳酸鉀的濃度="5:(0.1×10)=2:(" 40×x) x="0.010" mol/L

練習冊系列答案
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(1)X與L形成的常見陰離子的電子式為____________________。

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構成分子A和B,用電子式表示A的形成過程______,B的結構式_______________________

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(3)n3︰n2=________________(請寫出計算過程)。

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(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是________(填寫物質的序號,下同),熔化時需要破壞共價鍵的是________。

(2)屬于離子化合物的是______________,只有離子鍵的物質是________。

(3)①的電子式是______________,⑤的電子式是_____________。

II下列粒子(分子或離子)均含有18個電子:

粒子

A

B2

C

D

E

F

組成特點

單核離子

化合物,雙核分子

單質, 雙核分子

化合物,三核分子

化合物, 四核分子

請回答下列問題:

(1)A的元素符號是____________,B2的結構示意圖是________。

(2)C的結構式為__________,已知D的單質與水反應可生成氧氣及一種酸,寫出該反應的化學方程式:________________________________________

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Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) H1 =a kJ/ mol

3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) H2=bkJ/mol

則反應Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)H3=_________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)

Ⅱ.一定條件下,CO2CO可以互相轉化。

(1)某溫度下,在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應物發(fā)生反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。

甲容器15min后達到平衡,此時CO2的轉化率為75%。則0~15min內平均反應速率v(H2)= _________,此條件下該反應的平衡常數(shù)K=_________。

欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數(shù)相等,則ω、x、y、z需滿足的關系是_________,且_________ (用含y的等式表示)。

(2)研究表明,溫度、壓強對反應“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) H”中乙苯的平衡轉化率影響如下圖所示:

H_________ 0(“>”“<”“=”),壓強p1、p 2、p3從大到小的順序是_________

(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2CO2+NO。當溫度高于225℃時,反應速率v=k·c(CO)·c(NO2)、v=k·c(CO2)·c(NO),k、k分別為正、逆反應速率常數(shù)。在上述溫度范圍內,k、k與該反應的平衡常數(shù)K之間的關系為_________。

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