13．下列說法不正確的是（　�。�
A．鈉、硅、硫等元素在自然界中只存在化合態(tài)
B．純鐵的抗腐蝕性能比生鐵好
C．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放
D．制備FeCl3不能采用將其溶液直接蒸干的方法

分析 A、硫元素在自然界有游離態(tài)；
B、生鐵中含有碳單質；
C、鋁在濃硫酸和濃硝酸中會鈍化；
D、蒸干氯化鐵溶液會得到氫氧化鐵．

解答 解：A、硫元素在自然界有游離態(tài)，而鈉和硅在自然界中只有化合態(tài)，故A錯誤；
B、生鐵中含有碳單質，能和鐵形成原電池，加快鐵的腐蝕，故生鐵腐蝕比純鐵快，故B正確；
C、鋁在濃硫酸和濃硝酸中會鈍化，故可以用鋁制容器來盛放濃硫酸和濃硝酸，故C正確；
D、蒸干氯化鐵溶液時，氯化鐵會徹底水解，從而得到氫氧化鐵，得不到氯化鐵固體，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了元素在自然界中的存在形態(tài)和鹽類的水解，難度不大，應注意的是要得到氯化鐵固體，應在HCl氣流中加熱．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列事實與氫鍵無關的是（　�。�
A．液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫（HF）3分子存在
B．冰的密度比液態(tài)水的密度小
C．H2O的分解溫度比H2S高
D．乙醇能與水以任意比混溶而甲醚（CH3-O-CH3）難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗方案中，能達到相應實驗目的是（　　）
實驗方案
目的A．比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性B．除去乙烯中的二氧化硫C．制銀氨溶液D．證明碳酸酸性強于苯酚
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的2p軌道上有2個未成對電子，Y元素原子的4p軌道上有3個未成對電子．X跟Y可形成化合物Y2X3，Z元素可以形成正一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的價電子排布式為2s22p4，X的元素符號是O；
（2）Y元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，Y的元素名稱是砷，Y元素價層電子的電子排布圖為；
（3）比較Y的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物沸點高低，并說明理由NH3＞AsH3＞PH3、NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高
（4）已知化合物Y2X3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為YZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．金屬鎘廣泛用于合金制造及電池生產(chǎn)等，一種用銅鎘廢渣（含Cd、Zn、Cu、Fe及Co等單質）制取海綿鎘的工藝流程如圖：

（1）步驟Ⅰ進行破碎和粉磨的目的是提高原料浸取率和浸取時反應速率．
（2）步驟Ⅱ需隔絕O2的原因防止發(fā)生2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，導致銅被浸出（用文字和方程式說明）．
（3）步驟Ⅲ中除鐵發(fā)生的離子反方程式為3Fe2++MnO4-+4H+=MnO2↓+3Fe3++4H2O．
（4）步驟Ⅳ調節(jié)pH適宜的試劑是ZnO或Zn（OH）2，應調整的范圍為3.3～5.9．（已知部分氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表）
氫氧化物Fe（OH）3Cd（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀的pH1.57.25.9
沉淀完全的pH3.39.98.9
（5）步驟Ⅴ發(fā)生的反應為Zn+Co2+═Zn2++Co，（已知Sb的金屬活動性介于Cu和Ag之間），加入少量銻鹽能加快反應的進行，其原因是形成微電池，Zn作負極，Co2+加快在銻正極表面得到電子析出；
（6）用石墨作陽極，純鋅作陰極電解ZnSO4溶液可得高純鋅，電解時總反應的離子方程式為2Zn2++2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Zn↓+O2↑+4H+；電解后的殘液返回到步驟Ⅱ（填流程中數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關高分子化合物的說法不正確的是（　�。�
A．丙烯（CH3CH=CH2）在一定條件下加聚后可得聚丙烯：
B．某塑料可由CF2=CF2和CF2=CFCF3通過加聚反應制得
C．合成高分子       的單體是CF2=CF2
D．一種全降解塑料可由     和 CO2在催化劑作用下加聚生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，酸性依次減弱
B．熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構
D．NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1：2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一體積不變的密閉容器中充入NO2，在一定條件下進行反應：2NO2?2NO+O2．達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B．容器內氣體的密度不隨時間變化而變化
C．NO2和O2的消耗速率之比為2：1
D．混合氣體的質量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鍶（Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素．用天青石（主要成分為SrSO4，含有少量BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備SrCO3，工藝流程如圖1：

已知：
SrSO4BaSO4SrCO3
Ksp3.2×10-71.1×10-101.6×10-10
（1）“浸取轉化”過程中發(fā)生的化學方程式為：SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4；當轉化完全時，混合液中的c（CO32-）=1.0×10-3mol•L-1，則c（SO42-）=2.0mol/L．
（2）濾渣1的主要成分為SiO2．
（3）“除鋇”過程中硫酸不要過量，原因是硫酸過量后會生成SrSO4沉淀，降低產(chǎn)率．
（4）“沉淀”生成SrCO3的離子方程式為Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+H2O+CO2↑．沉淀過程中，溫度對Sr2+生成SrCO3反應轉化率的影響見圖2，60℃之前，鍶轉化率隨溫度升高而變大的主要原因是升溫有利于CO2的逸出．
（5）以SrCO3粉作原料經(jīng)高溫焙燒分解成SrO，再將SrO與鋁粉充分混合并壓制，真空環(huán)境下通過熱還原反應可制得金屬Sr，同時獲得3SrO•Al2O3渣團．請寫出熱還原反應的化學方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Sr+3SrO•Al2O3．

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