某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析下列說法,其中正確說法的數(shù)目為

①堿性氧化物都是金屬氧化物,酸酐都是氧化物

②AlCl3溶液和Al(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

③若規(guī)定0.024kg12C含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),則標(biāo)準(zhǔn)狀況下44gCO2的體積約為44.8L

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體體積的大小取決于粒子數(shù)目和粒子間的平均距離

⑤同溫同壓下,等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w密度比為16:11,體積比為11:16

⑥把0.05mol氫氧化鋇固體加入到100ml 1.0vmol/L鹽酸中,溶液導(dǎo)電性基本不變

⑦活潑金屬鉀、鈣、鈉、鎂、鋁均由電解對應(yīng)的熔融氧化物制得

⑧合金熔點、硬度都低于成分金屬,青銅是使用最早的合金,鋼是用量最大用途最廣的合金

⑨同素異形體:C60、12C、金剛石、石墨

⑩工業(yè)合成氨是人工固氮的主要方法,工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、冶煉鐵都需要用到的原料是石灰石

A.3 B.5 C.4 D .7

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.生活中化學(xué)知識無處不在,下列化學(xué)知識應(yīng)用錯誤的是(  )
A.過氧乙酸具有強(qiáng)氧化性,可以殺菌消毒,所以常用作消毒劑
B.黃瓜含有豐富的維生素C,熱鍋爆炒能減少維生素C的流失
C.向尿液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱煮沸可用于糖尿病診斷
D.可用燃燒的方法鑒別羊毛圍巾和合成纖維圍巾

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上第二次適應(yīng)性考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于溶液和膠體的敘述,正確的是( )

A.溶液是電中性的,膠體是帶電的

B.通電時,溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動,膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律,即布朗運(yùn)動

D.一束光線分別通過溶液和膠體時,后者會出現(xiàn)明顯的光帶,前者則沒有

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西省高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑,工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知:I.氣體A可以使品紅溶液褪色,與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

II.pH約為11的條件下,單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題:

(1)沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài),其目的是_____________。

(2)吸收塔中的原料B可以選用____________(填字母序號)。

a.NaCl溶液 b.Na2CO3溶液 c.Na2SO4溶液

(3)某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。

①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快,其原因是______________。裝置B的作用是___________________。

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有:Na2S +H2O +SO2=Na2SO3 +H2S、____________和__________。

(4)工程師設(shè)計了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝,將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取,得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西省高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有五組同族元素的物質(zhì),在101.3kPa時測定它們的沸點()如下表所示:


 

He-268.8
 

(a)-249.5
 

Ar-185.8
 

Kr151.7
 


 

F2-187.0
 

Cl2-33.6
 

(b)58.7
 

I2184.0
 


 

(c)19.4
 

HCl-84.0
 

HBr-67.0
 

HI-35.3
 


 

H2O100.0
 

H2S-60.0
 

(d)-42.0
 

H2Te-1.8
 


 

CH4-161.0
 

SiH4-112.0
 

GeH4-90.0
 

(e)-52.0
 

對應(yīng)表中內(nèi)容,下列各項中正確的是

A.a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF

B.第④組中各化合物的穩(wěn)定性順序為:H2O>H2S>H2Se>H2Te

C.第②組物質(zhì)均有氧化性;第③組物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸

D.上表中同族物質(zhì)對應(yīng)的氫化物的沸點,均隨相對分子質(zhì)量的增大而升高

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西省高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將amol硫化亞鐵放入含3a mol H2SO4的濃硫酸中,充分反應(yīng)后,氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe3+、S和SO2,則:①硫化亞鐵全部溶解 ②放出的氣體少于1.5a mol③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5a mol e- ④放出1.5a mol氣體 ⑤無法確定。上述敘述正確的是

A.①② B.②③ C.①④ D.⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

4.x、y、z、e、f、g是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素,x與另外五種元素均可形成二元化合物,其中x、y形成最簡單的有機(jī)物M是重要的清潔能源.金屬元素e的單質(zhì)在常溫下能與水劇烈反應(yīng),z元素原子的L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍,z、f、g三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19.請回答下列問題:
(1)g在元素周期表的位置是第三周期第VIIA族.
(2)yzf分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),其電子式為
(3)元素h與e處于同周期,且形成的簡單離子是本周期中半徑最小的.h的單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時,每消耗0.5mol h放熱213kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)△H=-852kJ•mol-1
(4)僅由z、e、f三種元素形成的一種六核離子化合物,溶于水后呈堿性,請用一個離子方程式表示其呈減性的原因SO32-+H2OHSO3-+OH-;溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+).
(5)g元素能形成多種離子,在水溶液中l(wèi)molg-、gzn-(n=l,2,3,4:不同離子在圖中用A、B、D、W、Q表示)的能量(kJ)相對大小如圖所示.

A、B、D、W、Q五種離子中性質(zhì)最穩(wěn)定的是Cl-(寫具體的離子符號),一定條件下D能轉(zhuǎn)化為A與W,寫出此轉(zhuǎn)化的離子方程式3ClO2-=Cl-+2ClO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

1.對氨基水楊酸鈉是一種抑制結(jié)核桿菌的藥物,合成路線如下:

(1)對氨基水楊酸鈉化學(xué)式為C7H6O3NNa;化合物D中含有的官能團(tuán)(除苯環(huán)外)的名稱是硝基、羧基和溴原子.
(2)化合物B的一溴代物除化合物C外,還有2種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
(3)下列說法正確的是ab.
a.反應(yīng)Ⅰ屬于取代反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ?qū)儆谘趸磻?yīng)
b.對氨基水楊酸鈉既能與鹽酸反應(yīng),也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
c.化合物A-F均屬于芳香烴
d.試劑X可為KMnO4,試劑Y可為過量鹽酸
(4)由A生成B的反應(yīng)方程式為(注明反應(yīng)條件).
(5)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.如圖乙酰水楊酸又名阿斯匹林(Aspirin)具有退熱、鎮(zhèn)痛作用,常用于治療傷風(fēng)、感冒、頭痛、神經(jīng)痛及風(fēng)濕性關(guān)節(jié)痛,近年來又用于防治老年性心血管病,但患有消化道潰瘍的人不宜服用.對此化合 物不正確的說法是( 。
A.阿斯匹林的化學(xué)式為C9H8O4
B.該化合物具有酸性,能與 NaOH 或 NaHCO3反應(yīng)
C.1 mol 該化合物與足量的 NaOH溶液反應(yīng),消耗 NaOH最大的物質(zhì)的量為2 mol
D.純凈的 Aspirin 不能與 FeCl3溶液反應(yīng),但它的水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯色

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同步練習(xí)冊答案