如下圖所示的裝置的中，觀察到電流計指正偏轉，M棒變粗，N棒變細，并測得電解質溶液的質量減小，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是（ ）
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| M | N | P |
| A | Zn | Cu | 稀硫酸溶液 |
| B | Cu | Fe | 稀鹽酸 |
| C | Ag | Zn | 硝酸銀溶液 |
| D | Zn | Fe | 硫酸亞鐵溶液 |
科目：高中化學 來源： 題型：
通過血液中的鈣離子的檢測能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組為測定血液樣品中
Ca2＋的含量（100 mL血液中含Ca2＋的質量），實驗步驟如下：
①準確量取5.00 mL血液樣品，處理后配制成50.00 mL溶液；
②準確量取溶液10.00 mL，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全轉化成CaC2O4沉淀；
③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入12.00 mL 0.0010 mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；
⑤用0.0020 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。
（1）已知室溫下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步驟②中c(Ca2＋)≤1.0×10－5 mol·L－1，應保持溶液中c(C2O42－)≥ ▲ mol·L－1。
（2）步驟⑤中有Mn2＋生成，發(fā)生反應的離子方程式為 ▲ 。
（3）若步驟⑤滴定管在使用前未用標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將 ▲（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
（4）計算血樣中Ca2＋的含量（寫出計算過程）。
▲ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
無水AlCl3可用作有機合成的催化劑，食品膨松劑等。已知AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華，無水AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧。
I．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳單質）制備無水AlCl3的流程如下：
（1）焙燒爐中發(fā)生反應：①Fe2O3(s) +3C(s) 
2Fe(s) +3CO(g)；
②3CO(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3CO2(g)
則反應②的平衡常數的表達式為K＝ ▲ 。
（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為 ▲ ；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為 ▲ 。
（3）精制無水AlCl3的合格品中，AlCl3的質量分數不得低于96%�，F稱取16.25 g精制后的無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，其殘留固體質量為0.16g。該樣品中AlCl3的質量分數為 ▲ 。
II．實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3。裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為 ▲ 、
▲ ，F中所盛放試劑的作用是 ▲ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各組中化合物的性質比較，不正確的是( )
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金屬性：F＞O＞S
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科目：高中化學 來源： 題型：
對于化學反應3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是( )
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
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科目：高中化學 來源： 題型：
有下列物質，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2H＋＋CO
===CO2↑＋H2O的化學反應的組合共有 ( )
A、6個 B、9個 C、12個 D、15個
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