Question

（16分）觀察下列部分圖形，并按要求回答下列問題

 

(1)由金剛石晶體結(jié)構(gòu)和晶胞圖知，金剛石是原子晶體，晶體中碳原子取        

雜化軌道形成σ鍵，每個(gè)晶胞中含碳原子數(shù)為          個(gè)。

(2)白磷分子（P₄）中鍵角為            ，分子的空間結(jié)構(gòu)為            ，每1mol白磷分子含          mol P-P共價(jià)鍵。若將1分子白磷中所有P-P鍵打開并各插入一個(gè)氧原子所得氧化物的分子式為           ，若每個(gè)P原子的孤對電子再與氧原子配位，就可得到磷的另一種氧化物         （填分子式）。

(3)由SiO₂晶體結(jié)構(gòu)知SiO₂晶體是        晶體，每1mol SiO₂晶體含         mol Si-O共價(jià)鍵。

(4)已知CaC₂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，（如圖）但CaC₂晶體中啞鈴形C₂^2-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長，則CaC₂晶體中Ca²⁺配位數(shù)（C.N）為          。C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式為        ，1molO₂²⁺中含π鍵數(shù)目為         。

(5)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)原子，觀察圖形回答。這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由       個(gè)硼原子組成，共含有     個(gè)B-B鍵。

(6)若測得mg NaCl固體的體積為Vcm³,已知NaCl晶體中，靠得最近的Na⁺、Cl^-間的距離為a cm,則阿佛加德羅常數(shù)的表達(dá)式為         。

 

Answer 1

【答案】

（16分）（1）      SP³,      8   。

（2）60°,  正四面體，6 ，  P₄O₆,       P₄O₁₀  .

（3）原子，    4。

（4）       4     、   、  2NA個(gè)  。

（5）       12           、 30     。

（6）            。（除（6）2分，其余每空1分）

【解析】