8．下列變化屬于放熱反應的是（　�。�
A．氣態(tài)水液化B．酒精燃燒
C．碳酸鈣高溫分解D．氫氧化鋇與氯化銨反應

分析 根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時的反應．

解答 解：A、氣態(tài)水液化不是放熱反應，是放熱的物理過程，故A錯誤；
B、所有的燃燒均為放熱反應，故酒精的燃燒為放熱反應，故B正確；
C、絕大多數(shù)的分解為吸熱反應，故碳酸鈣高溫分解為吸熱反應，故C錯誤；
D、氫氧化鋇與氯化銨反應為典型的吸熱反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查放熱反應，難度不大，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石．例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分為FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強，其過程如圖：
（1）寫出過程（a）的化學反應方程式：4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2SO4．
（2）人們還可利用特定的細菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量鐵屑得到銅，請寫出整個過程中的離子反應方程式：
①Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42-
②Fe+Cu2+=Fe2++Cu
③Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）下列不屬于“細菌冶金”的優(yōu)點的是C（填寫字母）．
A、對貧礦、尾礦的開采更有價值
B、在細菌的作用下，副產(chǎn)物FeSO4和S可再次被空氣氧化為Fe2（SO4）3和H2SO4，F(xiàn)e2（SO4）3可循環(huán)使用
C、所用細菌來源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)
D、能大大降低能源消耗，有利于減少污染
（4）工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au等）經(jīng)電解制得純銅（電解銅）．電解過程中，粗銅接電源正極（填“正”或“負”），純銅上的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（5）某工廠按上述（4）原理，平均每秒生產(chǎn)b mol純銅，（設阿伏加德羅常數(shù)為N，每個電子帶電量為e C）求電解槽中平均電流強度為2bNeA（用代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有下列化學儀器與用品：①玻璃棒 ②燒杯 ③托盤天平 ④量筒 ⑤藥匙 ⑥膠頭滴管 ⑦容量瓶 ⑧標簽紙 ⑨細口試劑瓶
（1）稱量：若需要配制460mL  0.1moL/L NaOH溶液，則應稱取固體NaOH2.0g；
（2）用以上稱量后的NaOH固體配制溶液并備用：按配制溶液的過程順序，從上述所給儀器和用品中選取需要的儀器（重復的不計），其編號排列是②④①⑦⑥⑨⑧；
（3）配制過程中，應將固體NaOH溶解后并冷卻至室溫的溶液轉移到500ml容量瓶中；在液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管定容．
（4）若實驗中遇到下列情況，可能導致溶液濃度偏高的是A、E（填字母）：
A、固體氫氧化鈉溶解時未冷卻至室溫，就開始轉移、洗滌以及定容；
B、轉移時不小心有少量溶液流到了容量瓶外；
C、定容時仰視容量瓶刻度線；
D、定容時加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水．
E、配制好后，發(fā)現(xiàn)稱量時所用的托盤天平的砝碼生銹了．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．圖是一種分子式為C4H8O2的有機物的紅外光譜圖，則該有機物可能為（　　）
A．CH3COOCH2CH3B．CH3CH2COOHC．HCOOCH2CH2CH3D．（CH3）2CHCH2COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如今人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等類型．綠色植物通過光合作用轉化的食品叫綠色食品；而直接從海洋獲取的食品叫藍色食品；通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品．下面屬于白色食品的是（　�。�
A．海帶B．食鹽C．面粉D．酸奶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機反應的良好催化劑，在工業(yè)上具有一定的應用價值．常用三氯化鐵與草酸鉀直接合成三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀．為測定該晶體中鐵的含量和草酸根的含量，某實驗小組做了如下實驗：
Ⅰ草酸根含量的測定
步驟一：稱量10.00g三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體，配制成500ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.060mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點（保留溶液待下一步分析使用），消耗KMnO4溶液20.02ml．
重復步驟二操作，滴定消耗0.060mol/L KMnO4溶液19.98ml．
Ⅱ鐵含量的測定
步驟三：向步驟二所得溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟四：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟三所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.01ml．
重復步驟二至四操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.99ml．
請回答下列問題：
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉移、洗滌并轉移、定容、搖勻；
（2）滴定時，下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號）．

理由為堿式滴定管乳膠易被腐蝕；滴定終點現(xiàn)象為：出現(xiàn)淺紅色半分鐘不褪色；若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，對實驗結果會無影響（偏大、偏小、無影響）；
（3）加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+；
（4）滴定中MnO4-被還原成Mn2+，試寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（5）實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為11.20%．在步驟二中，若加入的KMnO4溶液量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過量的SO2 通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O
C．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
D．NaHCO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．具有以下結構的原子，一定屬于主族元素的是（　�。�
A．最外層有1個電子的原子B．最外層電子排布為ns2的原子
C．最外層有3個未成對電子的原子D．次外層無未成對電子的原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在不同溫度下，水溶液中c （H+）與c（OH-）有如圖所示關系．下列條件關于離子共存說法中正確的是（　�。�
A．a點對應的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
B．b點對應的溶液中大量存在：ClO-、Ba2+、OH-、I-
C．c點對應的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-  HCO3-
D．d點對應的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案