Question

【題目】現(xiàn)需要0.2 mol·L1CuSO4溶液250 mL，實驗室除蒸餾水外還提供藍(lán)色膽礬晶體(CuSO4·5H2O)和4 mol·L1CuSO4溶液兩種試劑以配制該溶液。

（1）無論采用何種試劑進(jìn)行配制，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是______________________。

（2）若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需用托盤天平稱取CuSO4·5H2O的質(zhì)量為_______ g；如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取___________mL 4 mol/L CuSO4溶液。

（3）用4 mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：

a．往燒杯中加入約100 mL水進(jìn)行初步稀釋，冷卻至室溫

b．用量筒量取一定體積4 mol/L的硫酸銅溶液于一燒杯中

c．計算所需4 mol/L硫酸銅溶液的體積

d．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)存于試劑瓶中

e．加水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容

f．洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻

g．將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶

其中正確的操作順序為______________________。

（4）指出配制過程中的以下情形對所得溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

①d步驟搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線：___________。

②e步驟中，俯視刻度線：___________。

③g步驟前，容量瓶未干燥，有少量蒸餾水：___________。

Answer 1

【答案】 250mL容量瓶 檢查容量瓶是否漏液（或驗漏） 12.5g 12.5mL cbagfed 偏低 偏高 無影響

【解析】（1）溶液的配制有兩種方法：一是由固體來配制溶液，二是由濃溶液配制稀溶液。無論采用何種試劑進(jìn)行配制，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，都必須使用一定規(guī)格的容量瓶，故本空答案為：250mL容量瓶，容量瓶使用前必須檢查是否漏液。

（2）若用膽礬固體來配制溶液，溶于水后，溶質(zhì)為硫酸銅，但是計算時必須用膽礬進(jìn)行計算，膽礬的物質(zhì)的量為0.2×0.25=0.5（mol），所需膽礬的質(zhì)量為0.5mol×250 g·mol－1=12.5g；若用4 mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得所需4 mol/L的CuSO4溶液的體積為0.2×250÷4=12.5 （mL）

（3）濃溶液配制稀溶液的步驟為：先計算所需濃溶液的體積，然后用量筒量取所需濃溶液的體積，再溶解并冷卻，然后轉(zhuǎn)移，再洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，振蕩搖勻，最后定容并裝瓶，故本題答案為: cbagfed

（4）①搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，相當(dāng)于將溶液稀釋，故實際濃度偏低。②定容時俯視刻度線，所加蒸餾水體積偏少，溶液實際濃度偏高。

③容量瓶未干燥，對結(jié)果無影響，因為還有定容的這一步驟，就是往容量瓶中加蒸餾水，故答案為：無影響。