Question

8．Ⅰ．中學常見物質A、B、D、E、G、M、Q之間有如圖所示變化關系（反應條件已省略）：

（1）若A是黑色非金屬固體單質，G、Q、D是氣體，E是水，D的電子式為．
（2）若A是紅色金屬，B、M是同種溶質不同濃度的溶液，G、Q是氣體，且G可通過化合反應生成Q．反應①的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）若A是Ca（OH）₂，D是極易溶于水的氣體，其水溶液顯堿性，若G、Q為同一種物質，當lmolCa（OH）₂分別與B、M完全反應時，反應①、②生成的D的物質的量之比為2：1，則B、M的化學式分別為銨鹽、酸式銨鹽．
Ⅱ．硫代硫酸鈉晶體帶有五個結晶水，俗稱大蘇打，又稱海波．硫代硫酸鈉晶體是無色透明的晶體．已知硫粉跟亞硫酸鈉溶液共熱可制得硫代硫酸鈉，現按下圖制取硫代硫酸鈉．圖中的A、B、C、D、E是硫單質或硫的化合物，A由兩種元素組成，其質量比為7：4，其它不含硫的反應產物已被略去，各步反應可以添加必要的試劑．

請回答下列問題：
（1）B分子的空間構型：V形．
（2）寫出反應2的化學方程式4FeS+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4SO₂．
（3）寫出反應3的化學方程式2H₂S+SO₂═3S+2H₂O；生成1molD時電子轉移數為4/3N_A．
（4）硫代硫酸鈉晶體在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性溶液中會迅速分解．有很強的還原性，可以作為棉織物漂白后的脫氯劑．請寫出氯氣通入硫代硫酸鈉溶液中的離子方程式S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═10H⁺+8Cl^-+2SO₄^2-．
（5）若把C通入到E的飽和溶液中會析出另一種晶體--焦亞硫酸鈉，焦亞硫酸鈉是常用的食品抗氧化劑之一，它溶于水即生成NaHSO₃．請寫出焦亞硫酸鈉的化學式：Na₂S₂O₅．檢驗焦亞硫酸鈉在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na₂S₂O₅已被氧化．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）若A是黑色非金屬固體單質，則A應為C，根據元素守恒，D中應含有碳元素，D是氣體，E是水，則D應為碳的氧化物，由于一氧化碳會和水繼續(xù)反應，所以D應為二氧化碳；
（2）若A是紅色金屬，則A應為Cu，B、M是同種溶質不同濃度的溶液，A與B、M都能反應，則B、M為濃硝酸和稀硝酸，G、Q是氣體，它們應為NO和NO₂，且G可通過化合反應生成Q，則G為NO，Q為NO₂，所以B為稀硝酸，M為濃硝酸；
（3）若A是Ca（OH）₂，D是極易溶于水的氣體，其水溶液顯堿性，則D為NH₃，若G、Q為同一種物質，當lmolCa（OH）₂分別與B、M完全反應時，反應①、②生成的D的物質的量之比為2：1，則B為銨鹽，M為酸式銨鹽；
Ⅱ．A、B、C、D、E是硫單質或硫的化合物，E和D反應生成硫代硫酸鈉，則D和E為硫和亞硫酸鈉，B和C生成D，則D應為S，B和C應為H₂S和SO₂，A由兩種元素組成，其中一種為硫元素，其質量比為7：4，設該元素的相對原子為M，該元素與硫元素的原子個數比為x：1，則有xM：32=7：4，所以xM=56，當x=1時，M=56，即該元素為鐵元素，A為FeS，FeS與鹽酸反應生成B為H₂S，FeS與氧氣反應生成C為SO₂，B和C反應生成S，C與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，符合題意，據此答題．

解答 解：Ⅰ．（1）若A是黑色非金屬固體單質，則A應為C，根據元素守恒，D中應含有碳元素，D是氣體，E是水，則D應為碳的氧化物，由于一氧化碳會和水繼續(xù)反應，所以D應為二氧化碳，其電子式為，
故答案為：；
（2）若A是紅色金屬，則A應為Cu，B、M是同種溶質不同濃度的溶液，A與B、M都能反應，則B、M為濃硝酸和稀硝酸，G、Q是氣體，它們應為NO和NO₂，且G可通過化合反應生成Q，則G為NO，Q為NO₂，所以B為稀硝酸，M為濃硝酸，反應①的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）若A是Ca（OH）₂，D是極易溶于水的氣體，其水溶液顯堿性，則D為NH₃，若G、Q為同一種物質，當lmolCa（OH）₂分別與B、M完全反應時，反應①、②生成的D的物質的量之比為2：1，則B為銨鹽，M為酸式銨鹽，
故答案為：銨鹽；酸式銨鹽；
Ⅱ．A、B、C、D、E是硫單質或硫的化合物，E和D反應生成硫代硫酸鈉，則D和E為硫和亞硫酸鈉，B和C生成D，則D應為S，B和C應為H₂S和SO₂，A由兩種元素組成，其中一種為硫元素，其質量比為7：4，設該元素的相對原子為M，該元素與硫元素的原子個數比為x：1，則有xM：32=7：4，所以xM=56，當x=1時，M=56，即該元素為鐵元素，A為FeS，FeS與鹽酸反應生成B為H₂S，FeS與氧氣反應生成C為SO₂，B和C反應生成S，C與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，符合題意，
（1）B為H₂S，H₂S分子的空間構型為V形，
故答案為：V形；
（2）反應2為FeS與氧氣的反應，化學方程式為4FeS+7O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4SO₂，
故答案為：4FeS+7O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4SO₂；
（3）反應3為二氧化硫和硫化氫的反應，化學方程式為2H₂S+SO₂═3S+2H₂O，反應生成3molS轉移4mol電子，所以生成1molS時電子轉移數為4/3N_A，
故答案為：2H₂S+SO₂═3S+2H₂O；4/3N_A； 
（4）氯氣通入硫代硫酸鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應，將硫代硫酸根氧化成硫酸根，反應的離子方程式為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═10H⁺+8Cl^-+2SO₄^2-，
故答案為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═10H⁺+8Cl^-+2SO₄^2-；
（5）若把SO₂通入到亞硫酸鈉的飽和溶液中會析出另一種晶體--焦亞硫酸鈉，根據元素守恒可知，焦亞硫酸鈉的化學式為Na₂S₂O₅，焦亞硫酸鈉在空氣中已被氧化得到硫酸根，檢驗焦亞硫酸鈉在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na₂S₂O₅已被氧化，
故答案為：Na₂S₂O₅；取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na₂S₂O₅已被氧化．

點評 本題主要考查元素及其化合物知識，根據反應特征及物質性質進行物質推斷是解題的關鍵，答題時注意元素化合物知識的靈活運用．