11．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大，C、D都能分別與A按1：1和2：1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則：
（1）A、B、C、D、E這五種元素的名稱是氧、氟、氫、鈉、硅．
（2）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）D2A2的化學(xué)式為Na2O2．
（4）寫(xiě)出D單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+．

分析 有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則M層電子數(shù)為4，故E為Si；氣態(tài)物質(zhì)EB4中B表現(xiàn)-1價(jià)，結(jié)合原子序數(shù)可知，B為F元素；C、D均能與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1形成化合物，考慮是H、Na與氧元素形成的化合物，且CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4，應(yīng)是HF與二氧化硅反應(yīng)生成SiF4與水，故C為H元素、A為O元素、D為Na，據(jù)此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則M層電子數(shù)為4，故E為Si；氣態(tài)物質(zhì)EB4中B表現(xiàn)-1價(jià)，結(jié)合原子序數(shù)可知，B為F元素；C、D均能與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1形成化合物，考慮是H、Na與氧元素形成的化合物，且CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4，應(yīng)是HF與二氧化硅反應(yīng)生成SiF4與水，故C為H元素、A為O元素、D為Na．
（1）由上述分析可知，A、B、C、D、E五種元素的名稱為：氧、氟、氫、鈉、硅，
故答案為：氧、氟、氫、鈉、硅；
（2）E為Si，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）D2A2的化學(xué)式為Na2O2，故答案為：Na2O2；
（4）Na單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，
故答案為：2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物推斷，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握常見(jiàn)元素化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．45克油脂皂化需6克燒堿，該油脂的相對(duì)分子質(zhì)量是（　　）
A．300B．450C．850D．900

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2═2NH3△H＜0 達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加催化劑，v正、v逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)
C．增大氮?dú)獾臐舛�，N2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D．降溫，v正、v逆 都減小，且v正 減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖是Na2O2和CO2定性、定量實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖．

注射器1中抽取了100 mL CO2，U型管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 gNa2O2粉末．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)K1、K2、K4止水夾，關(guān)閉K3止水夾，推動(dòng)注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U形管，注射器2活塞緩緩向外移動(dòng)．回答下列問(wèn)題：（本題不考慮注射器內(nèi)壁的摩擦阻力）
（1）U形管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應(yīng)，其所起的作用除防止過(guò)氧化鈉粉末被吹走外，另一個(gè)重要作用是增大過(guò)氧化鈉和二氧化碳的接觸面，使反應(yīng)完全．
（2）U形管中可觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是淡黃色粉末漸漸變白．
（3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50 mL，其原因除可能仍還含CO2外，還有一個(gè)重要原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使反應(yīng)后氣體溫度升高，體積變大．
（4）為了使剩余氣體中二氧化碳能反應(yīng)完，接下來(lái)的操作是將注射器2中氣體再推入U(xiǎn)形管，反復(fù)數(shù)次．
（5）要證明反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣，最為方便的實(shí)驗(yàn)方法是打開(kāi)橡膠塞，立即將帶有火星的木條伸入U(xiǎn)形管中，木條復(fù)燃．
（6）本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后固體產(chǎn)物板結(jié)，難以從U型管中取出，為了要證明固體產(chǎn)物中含有碳酸鹽，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要從如圖所示儀器和試劑中選擇DEA（填字母）．當(dāng)裝置和藥品都安裝完畢后，接下來(lái)的操作步驟是關(guān)閉K1、K4止水夾，打開(kāi)K2、K3止水夾；打開(kāi)分液漏斗活塞將稀鹽酸滴入U(xiǎn)形管中，觀察試管內(nèi)Ca（OH）2溶液是否變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級(jí)上電子總數(shù)等于p能級(jí)上電子總數(shù)的2倍．X原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞O．（用元素符號(hào)表示）
（2）A原子與B、C、D原子形成最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4（用分子式表示），根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)BA2D的分子構(gòu)型為平面三角形．
（3）某藍(lán)色晶體，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是X2+、X3+離子分別占據(jù)六面體互不相鄰的頂點(diǎn)，而六面體的每條棱上均有一個(gè)BC-．與A同族且相隔兩個(gè)周期的元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上．根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該晶體的化學(xué)式為（用最簡(jiǎn)正整數(shù)表示）KFe2（CN）6．
（4）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是TiN＞MgO＞KCl．MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2-有6個(gè)．
（5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是Cr2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖所示，將1molCH4與1molCl2混合后充入集氣瓶?jī)?nèi)，置于光亮處，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間．
（1）在光照條件下，充分反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫．
（2）寫(xiě)出甲烷發(fā)生一氯取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
（3）光照后將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶中，能看到的現(xiàn)象是燒杯中的水流進(jìn)集氣瓶．請(qǐng)解釋產(chǎn)生有關(guān)現(xiàn)象的原因：氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成產(chǎn)物中只有氯化氫和一氯甲烷為氣體，其他為液體，氯化氫溶于水，使集氣瓶中氣壓減小，在外界大氣壓作用下，燒杯中倒吸入集氣瓶中．
（4）若要使1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并生成物質(zhì)的量相同的四種取代物，則需要氯氣的物質(zhì)的量為2.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．Na、Cu、C、P、Cl是常見(jiàn)的五種元素．
（1）P原子的最外層電子數(shù)為5．
（2）用“＞”或“＜”填空：
 離子半徑 熔點(diǎn) 酸性
 Cl-
＞Na+		 NaCl
＜C（金剛石）		H3PO4
＜HClO4
（3）CuCl與O2反應(yīng)生成CuCl2和一種黑色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CuCl+O2=2CuCl2+2CuO．
（4）P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)最多能生成3種鹽．
（5）Cl2O為國(guó)際公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑之一，工業(yè)上可用Cl2通入Na2CO3溶液制取，同時(shí)生成一種食品中的膨松劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Cl2+2CO32-+H2O=2HCO3-+2Cl-+Cl2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�
A．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LNO2和11.2LN2O4的混合，所得化合物所含分子數(shù)為NA
C．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液的pH和Kw均減小
D．某電池的總反應(yīng)為5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、SO42-、C1-、SCN-
B．c（Al3+）=0.5mol•L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10 的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、K+
D．滴加甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-

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