Question

下列指定微粒的個數(shù)比為2：1的是（　�。�

• A、標(biāo)況下22.4L水中含有的水分子數(shù)和1g H₂中所含的氫氣分子數(shù)
• B、Na₂O₂晶體中的陽離子和陰離子
• C、C原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)
• D、

  2 1

  H原子中的中子和質(zhì)子

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,核素,原子構(gòu)成,離子晶體

專題：基本概念與基本理論

分析：A．標(biāo)況下水不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
B．過氧化鈉屬于離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成；
C．C原子核外有2個電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為4；
D．原子符號^A_ZX中左下角Z為質(zhì)子數(shù)，左上角A為質(zhì)量數(shù)，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此計(jì)算中子數(shù)進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．標(biāo)況下水不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，22.4L水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1mol，1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，二者物質(zhì)的量之比遠(yuǎn)大于2：1，故A錯誤；
B．過氧化鈉屬于離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，晶體中的陽離子和陰離子數(shù)目之比為2：1，故B正確；
C．C原子核外有2個電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為4，其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比是1：2，故C錯誤；
D．²₁H原子質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為2，中子數(shù)=2-1=1，故質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之比為1：1，故D錯誤，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、氣體摩爾體積、原子構(gòu)成、離子晶體等，比較基礎(chǔ)，A中注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．