19．實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（　　）
A．1000mL，212gB．950mL，201.4gC．任意規(guī)格，212gD．500mL，106g

分析 由于容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制，配制出1000mL溶液，然后根據(jù)m=cVM進行計算

解答 解：容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制，則m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，
故選A．

點評 本題考查溶液的配制知識，題目難度不大，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．常溫下，將pH=13的NaOH溶液平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相同的適量硫酸后，pH都降低為12，則加入的水與硫酸的體積之比為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．為了確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉．下列實驗操作及判斷中正確的是（　�。�
A．觀察加熱時能否放出氣體
B．觀察加鹽酸時能否放出氣體
C．溶于水中，加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀生成
D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．完成下列填空：
（1）寫出上述制備小蘇打的化學方程式NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：
①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾   ②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾
對兩種方法的評價正確的是ad （選填編號）
a．①析出的氯化銨純度更高    b．②析出的氯化銨純度更高
c．①的濾液可直接循環(huán)使用    d．②的濾液可直接循環(huán)使用
（3）稱取l．840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．
實驗中所需的定量儀器除滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為0.982．（保留3位小數(shù)）
（4）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果偏高．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列方法可以制得Al（OH）3的是（　　）
A．Al2O3與水共熱
B．少量氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中
C．少量偏鋁酸鈉溶液滴入硫酸中
D．足量氨水加入氯化鋁溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（AgNO3溶液）、C（氯化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊試液）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其化學反應(yīng)方程式是：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：下列裝置中的現(xiàn)象是B產(chǎn)生白色沉淀；D溶液變藍
請寫出C的化學方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）在G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，寫出G中的反應(yīng)的化學方程式C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑．
（4）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是生成的HCl、CO2使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去．．
（5）G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時應(yīng)該怎樣操作關(guān)閉Ⅰ處活塞；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是Ⅰ處a瓶內(nèi)液面下降，b中液面上升．
（6）若將E中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3，其物質(zhì)的量比為1：2，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為：11：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用格鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3）為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H20．

試回答下列問題：
（l）指出24Cr在周期表中位置是第四周期第ⅥB．
（2）在反應(yīng)器①中，有Na2Cr04生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學方程式：Al2O3+Na2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學方程式：NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH．
（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：降低pH值有利于SiO32-，AlO2-的水解平衡向正反應(yīng)方向移動，當pH調(diào)到7～8時，使它們水解并沉淀完全．
（4）操作④中酸化時，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（5）K2Cr2O7具有強氧化性，在稀硫酸存在的條件下，K2Cr2O7能將乙醇氧化成乙酸，Cr被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2S04）3]，則該反應(yīng)的化學方程式為2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3CO0H+11H2O+2K2SO4．
（6）K2Cr2O7易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加人適童的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的 Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
①電解過程中NaCl的作用是增強溶液的導(dǎo)電能力． 
②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3.0×10ˉ6mol．L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．把3molA氣體和2.5molB氣體混合放入2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達到平衡，此時生成1molC，測得D平均反應(yīng)速率為0.2mol•（L•min）-1，求：
（1）平衡時A的物質(zhì)的量濃度；
（2）x的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g•mol-1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．（填化學式）        
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得．某學生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：
①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補充什么裝置：盛有冰水混合物的水槽；
②該裝置按①補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計明顯不合理的是C（填“A、B或C”），理由是器C沒有使瓶內(nèi)外壓強相等，氣體不能順利通過．
③C中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉（NaClO2），發(fā)該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O．若實驗時需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質(zhì)量是80.0g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有500ml容量瓶；燒杯．

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