【題目】選擇完成下列實(shí)驗(yàn)的裝置。

（1）分離水和植物油，選用____________（填序號(hào)，下同）。

（2）用乙酸、乙醇和濃硫酸制備乙酸乙酯，選用____________。

（3）加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物制取NH3，用____________ 。

【答案】② ① ③

【解析】

（1）植物油不溶于水，分離水和植物油應(yīng)選用分液裝置；

（2）在濃硫酸做催化劑作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，酯化反應(yīng)的反應(yīng)物都是液態(tài)，實(shí)驗(yàn)時(shí)試管口應(yīng)向上傾斜；

（3）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣固體和氯化銨固體共熱反應(yīng)制備氨氣，制備氨氣的反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)時(shí)有水生成，試管口應(yīng)向下傾斜。

（1）植物油不溶于水，分離水和植物油應(yīng)選用分液裝置，②為分液裝置，故答案為：②；

（2）在濃硫酸做催化劑作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，酯化反應(yīng)的反應(yīng)物都是液態(tài)，實(shí)驗(yàn)時(shí)試管口應(yīng)略向上傾斜，則①為用乙酸、乙醇和濃硫酸制備乙酸乙酯的裝置，故答案為：①；

（3）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣固體和氯化銨固體共熱反應(yīng)制備氨氣，制備氨氣的反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)時(shí)有水生成，試管口應(yīng)向下傾斜，則③為加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物制取NH3的裝置，故答案為：③。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4 NA

C. 常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為NA

D. 在一定條件下lmolN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是__，說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是__。

(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

(4)尾氣可采用__溶液吸收，離子方程式為：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成n mol X

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物瑞德西韋(Remdesivir)對(duì)新冠病毒有明顯抑制作用，化合物 M是合成瑞德西韋的中間體，下列關(guān)于M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.核磁共振氫譜共有11個(gè)吸收峰

B.分子中含有3種含氧官能團(tuán)

C.分子中N原子一個(gè)是sp2雜化，一個(gè)是sp3雜化

D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)3X(g)+Y(g)Z(g)，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：

(1)升高溫度：____________； (2)增大壓強(qiáng)：____________；

(3)增大容器容積：____________； (4)加入X：______________；

(5)加入Y：______________； (6)壓縮體積：______________；

(7)加入催化劑_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH______(選填：不變、升高或下降)。

(2)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須加鋇劑除去，該鋇試劑可以是_________；

a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

(3)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________、_______________；

(4)氯堿工業(yè)所用的隔膜電解裝置，廣泛應(yīng)用于多種化工產(chǎn)品生產(chǎn)，如工業(yè)上用惰性電極電解Na2CO3溶液得到含NaHCO3，原理如下圖所示。

陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為__________，a%_____b%(填“<、>、=”)，NaHCO3產(chǎn)生在_______室(填“陰極”或“陽(yáng)極”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，處理鋅礦進(jìn)行綜合利用，多采用傳統(tǒng)的“高氧酸浸法”，但該法也存在一些缺點(diǎn)。最近，有文獻(xiàn)報(bào)道：用高鐵閃鋅礦(含有ZnS、FeS、CuS、CdS及少量SiO2等)為原料，采用“高氧催化氧化氨浸法”可以聯(lián)合制取Cu2O(紅色)、CdS(黃色)、鋅鋇白(白色)三種顏料，其流程如圖：

已知：

Ⅰ：浸取劑由碳酸銨、氨水、雙氧水等組成；

Ⅱ：浸渣為S、Fe(OH)CO3、SiO2等不溶性物質(zhì)；

Ⅲ：浸取液中含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+；

Ⅳ：Cu+在溶液中不存在，但可以與NH3形成穩(wěn)定的[Cu(NH3)2]+。

回答下列問(wèn)題：

(1)為加快浸取速度，可以采取的措施是(任答兩項(xiàng))_______；在實(shí)際生產(chǎn)中采取常溫下浸取而不采用加熱的方法，其原因是___。

(2)浸取釜中有O2參與生成浸渣Fe(OH)CO3的離子方程式為_______。

(3)蒸發(fā)爐中加入(NH4)2SO3的主要作用是_________；沉降池1中加入稀H2SO4的作用是_______。

(4)在制取ZnSO4和CdSO4時(shí)使用硫酸的量要適當(dāng)，如果硫酸過(guò)量，產(chǎn)生的后果是______。

(5)無(wú)論采用“高氧酸浸法”還是“高氧催化氧化氨浸法”，其前期處理，都要經(jīng)過(guò)用浸取劑浸取這一步，不同的是“高氧酸浸法”需先高溫焙燒，然后再用硫酸浸出。兩種方法比較，“高氧酸浸法”存在的缺點(diǎn)是(任答兩條)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

三

四

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；

(2)元素、的簡(jiǎn)單氫化物中的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是______________用化學(xué)式表示；

(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是_______，呈兩性的氫氧化物是_______________，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵類型為________________；

(4)在四種元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是_________；

(5)的電子式為___________；的電子式為_________；

(6)在與的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是__________，用化學(xué)反應(yīng)方程式證明：___________________________。

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