Question

6．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價而無正價的是F，氧化性最強的單質(zhì)是F₂，還原性最強的單質(zhì)是Na；
（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃．
（3）A與H形成共價化合物（填“離子”或“共價”），用電子式表示它的形成過程；B與G形成離子化合物（填“離子”或“共價”），用電子式表示它的形成過程．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；F元素非金屬性最強，只有負(fù)化合價，單質(zhì)氧化性最強；上述元素中，Na的金屬性最強，則其單質(zhì)還原性最強；
（2）金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強；最高價氧化物的水化物中酸性最強的是高氯酸；氫氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)生成鹽與水，屬于兩性氫氧化物；
（3）A與H形成的化合物為HCl，屬于共價化合物；B與G形成的化合物為NaF，屬于離子化合物．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne，
（1）以上元素中，只有Ne的最外層電子為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學(xué)性質(zhì)不活潑，F(xiàn)的非金屬性最強，氟元素沒有正化合價，只有負(fù)化合價，F(xiàn)₂的氧化性最強，上述元素中，Na的金屬性最強，則其單質(zhì)還原性最強，
故答案為：Ne；F；F₂；Na；
（2）上述元素中，Na的金屬性最強，則最高價氧化物的水化物NaOH的堿性最強，最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄，上述元素中的最高價氧化物的水化物中只有Al（OH）₃為兩性，
故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）A與H形成的化合物為HCl，屬于共價化合物，用電子式表示形成過程為：；B與G形成的化合物為NaF，屬于離子化合物，用電子式表示形成過程為，
故答案為：共價；；離子；．

點評 本題考查元素周期律與元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重元素周期律與化學(xué)用語考查，注意用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成，難度不大．