Question

常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、B^2-、HB^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂B。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出酸H₂B的電離方程式                  ﹑                  。

（2）常溫下，已知0.1 mol·L^－1二元酸H₂B溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－6。
①常溫下，0.1 mol·L^－1H₂B溶液的pH=                                             ；

②寫(xiě)出該酸（H₂B）與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                              ；

（3）常溫下，將100 mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液與100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液充分混合（溶液體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的pH=                              。

（4）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_w=               。該溫度下（t℃），0.1 mol·L^－1HCl溶液的pH=                ；

Answer 1

⑴ H₂B HB^-+ H⁺ HB^- B^2-+ H⁺

⑵① 4 ② H₂B + OH^-= HB^- + H₂O

⑶ 13

⑷ 10^－13 1