Question

X、Y、Z、W四種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為17。其中W的陰離子核外電子數(shù)與Z原子的最內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Y、Z均能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A．以上四種元素的原子半徑大小為X＜Y＜Z＜W

B．X2W2、W2Y、WZ均為直線型的共價(jià)化合物

C．W與Y形成的化合物W2Y2在化學(xué)反應(yīng)中既可作氧化劑也可作還原劑

D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：自然界中碳元素有三種核素，即穩(wěn)定同位素12C、13C和為放射性同位素14C。根據(jù)題給的信息，由“X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Y、Z均能形成雙原子分子”，可以首先推知X為C元素，Y為O元素，再根據(jù)“X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為17”推知Z為F元素，F原子的最內(nèi)層電子數(shù)為2，根據(jù)“W的陰離子核外電子數(shù)與Z相同”，可推知W的陰離子為H－，W為H元素。由此可知：A、四種元素的原子半徑大小應(yīng)為X>Y>Z>W，錯(cuò)誤；B、X2W2(C2H2)、WZ(HF)為直線型的共價(jià)化合物，而W2Y（H2O）為倒V型的共價(jià)化合物，錯(cuò)誤； C、H2O2分子中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，可以升高和降低，故H2O2在化學(xué)反應(yīng)中既可作氧化劑也可作還原劑，正確；D、C、H元素可組成烴類化合物，當(dāng)C原子數(shù)目較多時(shí)，形成的烴類化合物可為液態(tài)或固態(tài)，沸點(diǎn)較高，就有可能比由W與Y組成的化合物（H2O或H2O2）的沸點(diǎn)高，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律