下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是

A.NaCl             B.CH4              C.KOH              D.CH3Cl

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


合成氨的反應(yīng)為:3H2 + N2 2NH3,其反應(yīng)的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol·L-1·s-1),則下列關(guān)系正確的是     (    )

A、v(H2)=v(N2)= v(NH3)             B、v(H2)=3 v(N2)

C、v(N2)=2 v(NH3)                  D、v(NH3)=3/2v(H2)

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已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)  △H=+74.9 kJ·mol-1,下列說法中正確的是(      )

A.該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0 

B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

C.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加,因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

D.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是

   A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

   B.核外電子排布相同的微;瘜W(xué)性質(zhì)也相同

   C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半徑逐漸減小

   D.得電子能力相同

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下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________。

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:_____________________________________。

(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))_______________________________________。

a.MnO2      b.FeCl3     c.Na2SO3     d.KMnO4

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只用一種試劑就可鑒別乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液,這種試劑是

A.NaOH溶液     B.稀H2SO4      C.Cu(OH)2懸濁液       D.Na2CO3溶液

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下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是

 


A.蒸餾石油    B.除去甲烷中少量乙烯  C.驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)變電能D.制取乙酸乙酯

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決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A.反應(yīng)物的濃度   B.反應(yīng)溫度         C.使用催化劑       D.反應(yīng)物的性質(zhì)

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下列敘述錯(cuò)誤的是(    )

A.隨著原子序數(shù)增多,堿金屬的原子半徑逐漸增大

B.鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而降低

C.離子化合物中肯定含離子鍵

D.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案