如圖為反應(yīng)2X(g)+Y(s)  2Z(g)的反應(yīng)過程和能量關(guān)系圖，下列說法正確的是（  ）

A．曲線a和b表示兩個反應(yīng)過程的反應(yīng)熱不同

B．曲線a一定表示反應(yīng)是在無催化劑時的反應(yīng)過程

C．增大壓強(qiáng)，X的轉(zhuǎn)化率一定增大

D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值一定減小

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：由蓋斯定律知，反應(yīng)熱由始態(tài)和終態(tài)決定，a和b的初始態(tài)和終態(tài)一樣，故反應(yīng)熱相同；影響反應(yīng)過程的因素很多，有溫度、壓強(qiáng)、催化劑等，B中曲線a與b可能使用不同的催化劑所致。

考點：考查基本理論，化學(xué)反應(yīng)平衡

 

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如圖為反應(yīng)2X（g）+Y（s）?2Z（g）的反應(yīng)過程和能量關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�

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[　　]

A．

T1＜T2，P1＜P2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．

T1＜T2，P1＞P2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．

T1＞T2，P1＞P2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．

T1＞T2，P1＜P2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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T °C時，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖I所示。若起始時加入一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時Z的體積分?jǐn)?shù)變化情況如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2X(g) + Y(g) 2Z(g)

B．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率v(x)=0.067mol/(L·min)

C．由圖II可知，其他條件不變，增大X的量時Y的轉(zhuǎn)化率先增大后減小

D．其他條件不變，升髙溫度，平衡逆向移動

 

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反應(yīng)2X(g)+Y(g)  2Z(g)（正反應(yīng)為放熱），在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示，下述判斷正確的是

 

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