16．下列關于如圖所示轉化關系（X代表鹵素）的說法錯誤的是（　　）
A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0
B．△H1=△H2+△H3
C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量按Cl、Br、I的順序依次增多
D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定

分析 A、原子形成化學鍵放熱，焓變小于0；
B、依據(jù)蓋斯定律分析，反應焓變與起始物質和終了物質有關于變化途徑無關；
C、途徑Ⅱ是斷裂化學鍵的過程，是吸熱過程，Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl2、Br2、I2，斷裂化學鍵需要能量減�。�
D、根據(jù)化學反應所吸收或放出的能量即為反應熱，反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵消耗的能量之和與反應中形成新化學鍵放出的能量之和的差來判斷．

解答 解：A、原子形成化學鍵放熱，焓變小于0，2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0，故A正確；
B、反應焓變與起始物質和終了物質有關于變化途徑無關，途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以△H1=△H2+△H3 ，故B正確；
C、Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl2、Br2、I2，斷裂化學鍵需要能量減小，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小，故C錯誤；
D、因化學反應所吸收或放出的能量即為反應熱，反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵消耗的能量之和與反應中形成新化學鍵放出的能量之和的差，氯原子半徑小于溴原子，途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了合成反應能量變化，反應焓變分析判斷，物質結構和同主族性質變化規(guī)律是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．550℃時，若充入惰性氣體，v正，v退均減小，平衡不移動
B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=24.0P總

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說法正確的是（　�。�
A．元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性
D．該反應中化學能全部轉化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．過氧化鈣是一種新型的多功能無機化工產(chǎn)品，常溫下是無色或淡黃色粉末，易溶于酸．難溶于水、乙醇等溶劑．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取Ca02•8H2O沉淀（該反應是一個放熱反應）．

（1）儀器X的名稱是分液漏斗．將如圖1裝置A與B連接后要檢查氣密性，檢查氣密性的方法為將長頸漏斗的下口插入水中用手捂試管在管口有氣泡產(chǎn)生，松手后形成一段穩(wěn)定的水柱
（2）儀器B的作用是防倒吸．
（3）A為實驗室制取氨氣的裝置，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）制取CaO2•8H2O一般在0～5℃的低溫下進行，原因是低于0℃，液體易凍結，反應困難，溫度較高，過氧化氫分解速率加快．生成CaO2•8H20的化學方程式為CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
（5）2.76g CaO2•8H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線，140℃時完全脫水，雜質受熱不分解）如圖2所示．
①試確定60℃時CaO2•xH2O中x=2．
②該樣品中CaO2的質量分數(shù)為26.09%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．稀土是一種不可再生的戰(zhàn)略性資源，被廣泛應用于電子信息、國防軍工等多個領域．一種從廢棄陰極射線管（CRT）熒光粉中提取稀土元素釔（Y）的工藝流程如圖1：

已知：①廢棄CRT熒光粉的化學組成（某些不參與反應的雜質未列出）如表所示；
     ②不同離子沉淀的pH如圖2所示．
階段/含量%/成分Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO
預處理前24.2841.827.811.670.19
預處理后68.515.424.335.430.50
（1）步驟Ⅰ中進行原料預處理的目的為除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后續(xù)耗酸量．
（2）步驟Ⅱ中有黃綠色氣體產(chǎn)生，該反應的化學方程式為PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）步驟Ⅳ中除雜試劑DDTC除去的雜質離子有Zn2+、Pb2+，其不能通過直接加堿的方法除去，原因為Zn2+、Pb2+與Y3+沉淀的pH相近，三者因同時沉淀而無法分離．
（5）步驟Ⅴ中Y3+沉淀完全時，需保證滴加草酸后的溶液中c（C2O42-）不低于2.0×10-6mol/L．（已知：當離子濃度小于10-5mol/L時，沉淀就達完全；Ksp[Y2（C2O4）3]=8.0×10-25）
（6）步驟Ⅵ中草酸釔隔絕空氣加熱可以得到Y2O3，該反應的化學方程式為Y2（C2O4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（　　）
x?Y
物質
選項		XY
ANa2CO3NaHCO3
BAl（OH）3Al2O3
CFeCl3FeCl2
DCuSO4Cu（OH）2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖有關圖示分析正確的是（　�。�
A．如圖a所示，集氣瓶內充滿Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，并可能充滿集氣瓶
B．Pt為電極，電解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均為金屬陽離子）的溶液，陰極析出金屬單質或氣體的總物質的量（y）與導線中通過電子的物質的量（x）的關系如圖c，離子氧化能力M+＞N3+＞H+
C．如圖b所示，X為鐵棒，Y為銅棒，M為直流電源，當S閉合后，當b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時，電子從X極流入M
D．圖d為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化，則N≡N的鍵能為946kJ/mol，其熱化學方程式為  N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-180 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．己烯雌酚[C18H20O2]的結構簡式如圖所示，下列有關敘述中不正確的是（　�。�
A．與NaOH反應可生成化學式為C18H18O2Na2的化合物
B．聚己烯雌酚含有順式和反式兩種結構
C．1mol己烯雌酚最多可與7molH2發(fā)生加成反應
D．形成高分子   的單體中有己烯雌酚

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知某種氣態(tài)化石燃料只含有碳和氫兩種元素．為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量分數(shù)，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體（包括水）全部通入如圖所示的裝置，得到如表所示的實驗數(shù)據(jù)（左側U形管中干燥劑至吸收水蒸氣且假設產(chǎn)生的氣體完全被吸收，忽略澄清石灰水中的水分損失）

實驗前實驗后
（干燥劑+U形管）的質量51.10g52.45g
（澄清石灰水+廣口瓶）的質量408.00g410.20
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）實驗完畢后，生成物中水的質量為1.35g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為5g
（2）生成的水中氫元素的質量為0.15g．
（3）生成的CO2中碳元素的質量為0.6g．
（4）氣態(tài)化石燃料的分子式為C2H6．

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