O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

(1)圖中陰極為       (填“A”或“B”),其電極反應(yīng)式為                 。
(2)若C處通入O2,則A極的電極反應(yīng)式為       。
(3)若C處不通入O2,D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為       (忽略O(shè)3的分解)。
(1)A 2H+2e=H2
(2)O2+4H+4e=2H2O
(3)(x-2y)/y
觀察電化學(xué)裝置圖知,特殊惰性電極B上產(chǎn)生了氧氣和臭氧,該極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)作陽極,則特殊惰性電極A為陰極,得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H+2e=H2↑;若從C處通入氧氣,氧氣將參與反應(yīng),陰極生成的將是水,電極反應(yīng)為O2+4H+4e=2H2O;設(shè)y L混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a,由電子守恒有2x=y(tǒng) a×6+y (1-a)×4,解得a=(x-2y)/y。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-,該溶液放在用惰性電極材料做電極的電解槽中,通電片刻,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)質(zhì)量比為…( )
A.35.5:108B.16:207C.8:1D.108:35.5

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的三種方法:
方法Ⅰ
用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ
電解法,反應(yīng)為2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。
方法Ⅲ
用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2
 
(1)工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反應(yīng)條件不易控制,若控溫不當(dāng)易生成        而使Cu2O產(chǎn)率降低。
(2)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s)   △H =-akJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)      △H =-bkJ·mol-1
Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)    △H =-ckJ·mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng):2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H =     kJ·mol-1。
(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示,該電池的陽極生成Cu2O反應(yīng)式為                。

(4)方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2,該制法的化學(xué)方程式為            。
(5)在相同的密閉容器中,用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):
水蒸氣的濃度(mol/L)隨時(shí)間t(min)變化如下表所示。
序號(hào)
溫度
0
10
20
30
40
50

T1
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480

T1
0.050
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480

T2
0.10
0.094
0.090
0.090
0.090
0.090
下列敘述正確的是        (填字母代號(hào))。
A.實(shí)驗(yàn)的溫度T2小于T1
B.實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1 
C.實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

如圖是以石墨為電極電解CuCl2溶液的裝置示意圖。

(1)電解過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是                        。
(2)電解一段時(shí)間后,b電極上可觀察到的現(xiàn)象是              。
(3)電解過程中,a電極為      極,該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:                    ,檢驗(yàn)該電極產(chǎn)物的方法           

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

金屬鎳有廣泛的用途.粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2<Ni2<Cu2
A.陽極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2+2e=Ni
B.電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C.電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2和Zn2
D.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氯堿工業(yè)的基本原理就是電解飽和食鹽水。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的說法中正確的是(  )
A.可以選用石墨棒作為陰、陽極材料,但陽極材料也可以用鐵棒
B.用濕潤的淀粉KI試紙靠近陰極區(qū)域,試紙變藍(lán)
C.電解過程中,在陽極區(qū)域溶液中滴加品紅,品紅褪色
D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將溶液攪拌,然后用pH試紙檢驗(yàn),溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題


電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用,請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)回答有關(guān)問題。
(1)用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義,將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容。如是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置:

①已知陽極的反應(yīng)為(x+1)S2=Sx+S2+2xe,則陰極的電極反應(yīng)式是____________________________
當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移x mol電子時(shí),產(chǎn)生的氣體體積為____________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí),通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙。其原因?用離子反應(yīng)方程式表示):___________________________。
(2)MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料,制備MnO2的方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液,陽極的電極反應(yīng)式為______________________,F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液,如圖所示,鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為_______________________,

當(dāng)蓄電池中有4 mol H被消耗時(shí),則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為________,MnO2的理論產(chǎn)量為________g。
(3)用圖電解裝置可制得具有凈水作用的。實(shí)驗(yàn)過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸生成

①電解過程中,X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e+8OH=+4H2O和______________________________,若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少________g。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖中X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無味氣體放出,符合這一情況的是(  )

 
a電極
b電極
X電極
溶液
A

石墨
負(fù)極
CuSO4
B
石墨
石墨
負(fù)極
NaOH
C


正極
AgNO3
D

石墨
負(fù)極
CuCl2
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用電解法制取KIO3的方法是以石墨和鐵為電極電解KI溶液,電解反應(yīng)方程式為
KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列說法中正確的是  
A.電解時(shí)石墨作陰極
B.電解時(shí)陽極上產(chǎn)生H2
C.電解過程中陰極區(qū)溶液pH升高
D.陰極電極反應(yīng)式:I- 6e+ 3H2O = IO3+ 6H+

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