一密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，如圖表示該反應的速率（v）在某一時間內的變化．則下列時間段中，SO3的百分含量最高的是（　�。�
分析：SO3的百分含量最高，說明平衡向著正向移動程度大，圖中，t2→t3是原平衡逆向移動后建立的平衡，t3→t4和t2→t3兩個時間段內，平衡不變，t5→t6是平衡再次逆向移動后建立的平衡．
解答：解：分析圖象可知，t2→t3是原平衡逆向移動后建立的平衡，SO3的百分含量降低，t3→t4和t2→t3兩個時間段內，SO3的百分含量相同，t5→t6是平衡再次逆向移動后建立的平衡，SO3的百分含量再次降低，所以t0→t1時間段內達到的平衡狀態(tài)下三氧化硫的百分含量最大，
故選A．
點評：本題考查了化學平衡建立的影響因素分析判斷，圖象分析應用是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應用．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）    CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①在以上制備甲醇的兩個反應中：反應I優(yōu)于反應II，原因為
反應I符合“原子經(jīng)濟性”的原則即原子利用率為100%
反應I符合“原子經(jīng)濟性”的原則即原子利用率為100%
．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)的數(shù)值：
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
I、在一密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ并達到平衡后，保持其他條件不變，對容器升溫，此反應的化學反應平衡應
逆向
逆向
移動（填“正向”、“逆向”、“不”）．
II、某溫度下，將1mol CO和4molH2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.1mol/L，則CO的轉化率為
80%
80%
，此時的溫度
＜
＜
250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=-Q3 kJ/mol
請寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學反應方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=（2Q3+0.5Q2-0.5Q1）kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=（2Q3+0.5Q2-0.5Q1）kJ/mol

（3）某同學依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置，工作一段時間后，測得溶液的pH將
降低
降低
填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負極反應的離子方程式為：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，E是過渡元素且為地殼中含量較多的金屬元素之一．請回答下列問題：
（1）化合物M的結構簡式為
HCHO
HCHO
．
（2）在元素周期表中，E元素位于第
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．用電子排布式寫出E元素基態(tài)原子的價電子構型
3d64s2
3d64s2
．
（3）元素C與D的第一電離能的大小關系是C
＞
＞
D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在一密閉容器中發(fā)生反應2CD2（g）?2CD（g）+D2（g）△H＞O，反應過程中CD2的濃度隨時間變化的情況如圖所示．
①依曲線A，反應在3min內D2的平均反應速率為
0.0117mol/（L?min）
0.0117mol/（L?min）
．
②若曲線A、B分別表示該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是
溫度
溫度
（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分別對應的反應平衡常數(shù)大小關系是KA
＜
＜
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）甲同學用圖1所示裝置對E元素單質與濃硫酸的反應進行實驗．①檢查裝置氣密性后，將過量的E元素單質和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時．t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當有大量氣泡產(chǎn)生時，控制反應溫度基本不變．甲同學將收集到的氣體體積與時間的關系粗略地表示為圖2．在0～t1時間段，E表面沒有氣泡生成，說明E在濃硫酸中發(fā)生了
鈍化
鈍化
；t1～t2時間段，反應生成的氣體是
SO2、H2
SO2、H2
．寫出開始加熱時發(fā)生反應的化學方程式
2Fe+6H2SO4（濃）
 △ 
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（濃）
 △ 
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒壓下，將3mol A和1mol B放入一密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），達到化學平衡Ⅰ．在同樣條件下，3mol A和2mol B發(fā)生同樣的反應，達到化學平衡Ⅱ．現(xiàn)將平衡Ⅱ的混合氣體全部壓入平衡Ⅰ的容器中，在同樣條件下達到化學平衡Ⅲ．下列關于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在一密閉容器中發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?aZ（g）△H=QkJ?mol-1，開始按體積 比2：1將X、Y充入反應器中，一定條件下發(fā)生反應．如圖1和圖2是根據(jù)反應繪制的圖象，下列有關說法正確的是（　�。�
A、圖1，P1＞P2，a＜3B、圖1，T1＜T2，Q＞0C、圖2，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體D、圖2，如果α=3，t2時表示可能向體系中加入了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為部分短周期元素化合價及相應原子半徑的數(shù)據(jù)：
元素性質 元素編號
A B C D E F G H
原子半（nm） 0.102 0.110 0.117 0.074 0.075 0.071 0.099 0.077
最高化合價 +6 +5 +4 +5 +7 +4
最低化合價 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
己知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2 是常見的化合物，C可用于制光電池
（1）E在周期表中位置是
 
；
（2）C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關系為：
 
 （用分子式表示）；
（3）分子組成為ADG2的物質在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和 一種強酸．該反應的化學方程式是：
 
．
（4）工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應如下：ED+ED2+Na2C03=2
 
+CO2橫線上某鹽的化學式應為
 
．
（5）在一密閉容器中發(fā)生反應2AD2+D2
催化劑
加熱
2AD3△H=-47KJ/mol在上述平衡體系中加入18D2，當平衡發(fā)生移動后，AD2中18D的百分含量
 
 （填“增加”、“減少”或“不變”）其原因為
 
．
（6）請設計一個實驗方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應，得到藍色溶液和氫氣．在答題卡指定位置繪山該實驗方案裝置圖．

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