Question

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)．試求
（1）生成SO₃的物質(zhì)的量 
（2）O₂的轉(zhuǎn)化率 
（3）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) 
（4）平衡體系中SO₃的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）
（5）若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p₁，則平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為多少？（用p₁表示）．

Answer 1

分析：一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)，則
                2SO₂+O₂?2SO₃，
起始量（mol）   5    3     0
轉(zhuǎn)化量（mol）   3  1.5    3
平衡量（mol）   2  1.5    3
然后結(jié)合轉(zhuǎn)化率及物質(zhì)的量壓強(qiáng)成正比來解答．

解答：解：一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)，則
              2SO₂+O₂?2SO₃，
起始量（mol） 5    3    0
轉(zhuǎn)化量（mol） 3    1.5  3
平衡量（mol） 2    1.5   3
①達(dá)平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)，生成了3molSO₃，故答案為：3；
②O₂的轉(zhuǎn)化率為

1.5mol

3mol

×100%=50%，故答案為：50%；
③平衡時容器內(nèi)氣體濃度為，C（SO₂）=0.2mol/l；C（O₂）=0.15mol/L；C（SO₃）=0.3mol/L；
平衡常數(shù)K=

C2(SO3)

C2(SO2)C(O2)

=

(0.3mol/L)2

(0.2mol/L)2×(0.15mol/L)

=15L/mol；故答案為：15；
④平衡時體系中SO₃的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為

3mol

6.5mol

×100%=46.15%，故答案為：46.15%；
⑤一定條件下，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p₁，則平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為

6.5p1

8

=0.825p₁，
故答案為：0.825p₁．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，明確化學(xué)平衡三段法計算是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．