【題目】液體鋅電池是一種電壓較高的二次電池，具有成本低、安全性強(qiáng)、可循環(huán)使用等特點(diǎn)，其示意圖如右圖。下列說法不正確的是

已知：①Zn(OH)2+2OH == Zn(OH)42 。 ②KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。

A.放電過程中，H+由正極向負(fù)極遷移

B.放電過程中，正極的電極反應(yīng)：MnO2+4H++2e== Mn2++2H2O

C.充電過程中，陰極的電極反應(yīng)：Zn(OH)42+2e == Zn+4OH

D.充電過程中，凝膠中的KOH可再生

【答案】A

【解析】

放電過程中，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為： Zn -2e+4OH == Zn(OH)42，MnO2為正極，電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e== Mn2++2H2O，充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為：Zn(OH)42+2e == Zn +4OH，陽極反應(yīng)式為： Mn2++2H2O-2e== MnO2+4H+。

A、放電時(shí)正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e== Mn2++2H2O，消耗氫離子，應(yīng)該是硫酸根離子向鋅電極遷移，故A錯(cuò)誤；

B、MnO2為正極，電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e== Mn2++2H2O，故B正確；

C、充電時(shí)，由負(fù)極反應(yīng)式寫陰極反應(yīng)式為：Zn(OH)42+2e == Zn+4OH，故C正確；

D、充電過程中，陰極反應(yīng)式為：Zn(OH)42+2e == Zn +4OH，氫氧根與鉀離子組成氫氧化鉀，故D正確。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：

B.硫酸鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：

C.苯酚鈉的水溶液中通入少量的：

D.醋酸鈉的水解反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.1 mol O2的體積是22.4 L

B.1.7 g NH3中含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1023

C.8 g S在足量O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.01×1023

D.0.5 mol·L1NaCl溶液中含有Cl的物質(zhì)的量為0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用。某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)的裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中加入適量的H2SO4溶液

B.為了使燃料電池乙長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2

C.甲裝置中Fe電極的反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+

D.當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)時(shí)，C電極理論上生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

電流計(jì)指針向右偏（電子由Fe轉(zhuǎn)移到Cu），片刻后向左偏

加熱一段時(shí)間后溶液藍(lán)色褪去

加熱，肥皂液中產(chǎn)生無色氣泡

①和②中均迅速產(chǎn)生大量氣泡

結(jié)論

鐵片作負(fù)極，片刻后銅片作負(fù)極

淀粉在酸性條件下水解，產(chǎn)物是葡萄糖

鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成H2

MnO2一定是②中反應(yīng)的催化劑

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為一個(gè)電解裝置，該裝置中X、Y分別為石墨電極，現(xiàn)分別在U型管中加入下列溶液進(jìn)行電解，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

(1)若U型管中的液體a為飽和食鹽水：在電極Y上產(chǎn)生的氣體是_________ (填分子式)，檢驗(yàn)有該氣體生成的簡(jiǎn)單方法是________________________；若該飽和食鹽水中還含有少量的鎂離子，則有可能在______極(選填“X”或“Y”)附近會(huì)首先生成白色不溶物；當(dāng)電解產(chǎn)生0.2mol氫氧化鈉時(shí)，能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 ______升；工廠應(yīng)用電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫，某工廠每天電解400t食鹽，若生成的氯氣80%用于生產(chǎn)鹽酸，每天最多可生產(chǎn)31%的鹽酸__________ t。(保留至整數(shù))

(2)若U型管中的液體a為飽和氯化銅溶液：電極質(zhì)量增加的是_______選填“X”或“Y”)極，該電極上發(fā)生______反應(yīng)(選填“氧化”或“還原”)；若要得到0.32克銅，理論上在電解過程中應(yīng)轉(zhuǎn)移_________mol電子；氯化銅溶液顯酸性，原因是(用離子方程式表示)_______________________________；電解一段時(shí)間后，請(qǐng)你推測(cè)：整個(gè)溶液的酸性將如何變化(增強(qiáng)、減弱、不變，同時(shí)請(qǐng)寫出理由：_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100 mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2，溶液中有的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A.4 mol L-1B. mol L-1C. mol L-1D.mol L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是（　�。�

A.50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液B.100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液

C.25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液D.50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測(cè)定碳酸鈉純度（只含有少量氯化鈉），學(xué)生設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。

[方案1]稱取樣品，置于小燒杯中，加適量水完全溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量為19.700克，計(jì)算。

（1）寫出生成沉淀的反應(yīng)方程式__________________。

（2）過濾操作需要的玻璃儀器__________________。

（3）計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________（保留兩位小數(shù)）。

[方案2]用下圖裝置，排液法測(cè)定的體積，并根據(jù)樣品質(zhì)量和的體積計(jì)算

（4）為了減小測(cè)定的體積誤差，量氣管中加入的液體為______（填化學(xué)式）。

（5）通過實(shí)驗(yàn)，測(cè)得該試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是______。

A.測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫

B.氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥

C.型管中留有反應(yīng)生成的氣體

D.反應(yīng)結(jié)束后讀數(shù)時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面

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