【題目】下列說法不正確的是
A.水泥是建筑工業(yè)的基礎材料,可用黏土、石灰石等原料來制得
B.二氧化硅常溫下可與NaOH溶液反應
C.硅酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體后,溶液中不會出現(xiàn)沉淀
D.利用晶體硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】環(huán)境中常見的重金屬污染物有汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的和常用的方法是還原沉淀法,該法的工藝流程為 Cr3+Cr(OH)3。
其中第①步存在平衡:2 (黃色)+2H+ (橙色)+H2O。
(1)寫出第①步反應的平衡常數表達式:_________________________________。
(2)關于第①步反應,下列說法正確的是________(填序號)。
A.通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態(tài)
B.該反應為氧化還原反應
C.在強酸性環(huán)境下,溶液的顏色為橙色
(3)第②步反應中,還原0.1 mol,需要________mol FeSO4·7H2O。
(4)第③步反應除生成Cr(OH)3沉淀外,還可能生成的沉淀為________。
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常溫下,Cr(OH)3的溶度積常數Ksp=10-32,當溶液中Cr3+的濃度降至10-5mol·L-1,認為Cr3+已經完全沉淀,F(xiàn)將第③步反應后溶液的pH調至4,請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全(請寫出計算過程)。____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維,廣泛用于各種剎車片,其合成路線如下:
已知:①C、D、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。
②Diels-Alder反應:。
(1)生成A的反應類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團的名稱是_______。
(2)B的結構簡式是_______;“B→C”的反應中,除C外,另外一種產物是_______。
(3)D+G→H的化學方程式是______。
(4)Q是D的同系物,相對分子質量比D大14,則Q可能的結構有______種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為______(任寫一種)。
(5)已知:乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料,選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線__________(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以煤為原料,經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)叫煤化工。
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1。一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a.容器中的壓強不變
b.1 mol H—H鍵斷裂的同時,斷裂2 mol H—O鍵
c.c(CO)=c(H2)
d.密閉容器的容積不再改變
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數據:
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1中從反應開始至平衡以CO2表示的平均反應速率為v(CO2)=____________(取小數點后兩位,下同)。
②該反應的正反應為________(填“吸”或“放”)熱反應,實驗2條件下平衡常數K=________。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,達到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________(填字母)。
a.升高溫度
b.充入He(g),使體系壓強增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來
d.再充入1 mol CO2和3 mol H2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
(2)根據元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構型為____________________,其中As的雜化軌道類型為_________。
(4)GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔點為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量,下列熱化學方程式正確的是( )
A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol
B.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=﹣393.5kJ/mol
C.C+O2=CO2 △H=﹣393.5kJ/mol
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下所示。
(1)形成Ni(CO)4時碳元素的化合價沒有變化,則Ni(CO)4中的Ni的化合價為___________。
(2)Ni2O3有強氧化性,加壓酸浸時有氣體產生且鎳被還原為Ni2+,則產生的氣體為______(填化學式)。
(3)濾渣D為單質鎳、硫的混合物,請寫出向浸出液B中通入H2S氣體時所有反應的離子方程式:__________________________,_________________________。
(4)已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀);下列可以用于檢驗濾液C中金屬陽離子的試劑有____________(填標號)
a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚
(5)仿照下面示例,設計從浸出液E回收氧化鋁的流程:浸出液E_______________。
(示例:CuOCu2+Cu)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中,既有氣體產生,又有白色沉淀產生的是( )
A.NaHCO3溶液B.MgSO4溶液C.FeCl3溶液D.HCl溶液
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