【題目】銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑，其制備過(guò)程如下。下列分析不正確的是

A. 過(guò)程Ⅰ反應(yīng)：2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4

B. 檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

C. 若省略過(guò)程Ⅱ則銨明礬產(chǎn)率明顯減小

D. 向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

【答案】D

【解析】

試題A.由于常溫條件下，NH4HCO3的溶解度比NaHCO3溶解度大，故NH4HCO3與Na2SO4生成過(guò)飽和狀態(tài)的NaHCO3溶液，故使得NaHCO3析出，：2NH4HCO3+ Na2SO4＝ 2NaHCO3↓ + (NH4)2SO4，A正確；B.濾液A中主要是(NH4)2SO4和少量的NaHCO3，加入H+后，僅剩(NH4)2SO4，故陰離子是SO42-，檢驗(yàn)該離子用BaCl2即可，故B正確；C.若省略步驟II，溶液中殘余少量HCO3-，易與Al發(fā)生雙水解，故而減少了銨明礬的產(chǎn)量，故C正確；D.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液，Al3+與OH-先反應(yīng)生成Al（OH）3，OH-再與NH4+反應(yīng)生成一水合氨，若氫氧化鈉過(guò)量，白色沉淀才溶解，故D錯(cuò)誤，此題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于A2+3B2 2C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速度最慢的是

A. v（B2）=0.8 mol/(L·s)B. v（B2）= 3mol/(L·min)

C. v（C）=0.6 mol/(L·s)D. v（A2）=0.4 mol/(L·s)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物

C．NH5的電子式為

D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】火法煉銅得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)(如鋅、金和銀等)，其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)(　　)

A. 粗銅接電源負(fù)極

B. 雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底

C. 粗銅作陰極

D. 純銅片增重2.56 g，電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.08 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】面對(duì)日益加劇的能源危機(jī)，我國(guó)《能源發(fā)展綱要》中倡導(dǎo)大力發(fā)展替代能源，如風(fēng)能、電能等，要大力開(kāi)發(fā)電動(dòng)自行車(chē)、電動(dòng)摩托車(chē)、電動(dòng)汽車(chē)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)下列物質(zhì)中可以作為燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物的是（____）

A．CH4 B．H2 C．C2H5OH D．CO2

(2)若用CH4作燃料，氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出負(fù)極上的電極反應(yīng)式_______________。

(3)電池工作時(shí)，溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度________(填“增大”“不變”或“減小”)。

(4)某溫度下的飽和Na2SO4溶液的溶解度為25 g，用甲烷燃料電池進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_______，消耗甲烷的物質(zhì)的量為_______，此時(shí)，析出Na2SO4·10H2O的質(zhì)量為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”合成了有機(jī)物丙，合成路線如下：

下列分析判斷正確的是

A. 分離提純有機(jī)物丙宜在NaOH熱溶液中進(jìn)行

B. 利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機(jī)物甲中含有溴元素

C. 可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)有機(jī)物丙中是否含有機(jī)物乙

D. PbCl2的作用是提高反應(yīng)物的活性，加快反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物的表示方法多種多樣，下面是常用的有機(jī)物的表示方法：

①　②③CH4　 ④⑤

⑥⑦

⑧⑨⑩

（1）上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的為 _________；屬于結(jié)構(gòu)式的為 _______________；屬于鍵線式的為 ________________；屬于比例模型的為 _______________；屬于球棍模型的為 __________________；

（2）寫(xiě)出⑨的分子式： ________________；

（3）②的分子式為 ________________，最簡(jiǎn)式為 ______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)： 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。試根據(jù)下圖判斷正確的是

A. 溫度T1℃ 比 T2℃高

B. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 甲圖縱軸可以表示A的轉(zhuǎn)化率

D. 甲圖縱軸可以表示混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI

②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

③溫度和體積一定時(shí)，混合氣體密度不再變化

④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)

⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1

⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨

C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案