在CuZn原電池中，濃度為0.125 mol·L－1的H2SO4溶液200 mL，若工作一段時間后，從裝置中共收集到0.168 L氣體，求通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量和溶液中H+的物質(zhì)的量濃度(溶液體積變化忽略不計)．

答案：
解析：

　　答案：0.015 mol　3.75×10－4 mol·L－1

　　解析：考查涉及原電池反應(yīng)的有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算．利用電路中各電極得失電子數(shù)相等，即電路中通過的電量(電子總數(shù))相等，根據(jù)電極反應(yīng)式列比例求解．

　　根據(jù)電極反應(yīng)，負極：Zn－2e－Zn2+

　　

　　c(H+)＝(0.125 mol·L－1×0.2 L×2－0.015 mol)/0.2 L＝3.75×10－4mol·L－1


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為比較銅與鋅的金屬活動性相對強弱，甲、乙、丙三位同學(xué)用中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器（用品），設(shè)計了下列實驗．試回答下列問題：
（1）甲同學(xué)將鋅片插入CuSO4溶液中，結(jié)果鋅片的表面析出一層紅色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
Zn+Cu2+_=Zn2++Cu
Zn+Cu2+_=Zn2++Cu

乙同學(xué)將銅片和鋅片插入同一個盛稀H2SO4的燒杯中（銅片與鋅片不接觸），觀察到的現(xiàn)象是：
銅片上沒有明顯變化 鋅片上有大量的氣泡產(chǎn)生且鋅不斷溶解
銅片上沒有明顯變化 鋅片上有大量的氣泡產(chǎn)生且鋅不斷溶解

丙同學(xué)接著乙同學(xué)的實驗，用導(dǎo)線將銅片和鋅片連接起來組成原電池，此時作電池正極的是
Cu
Cu
，負極的電極反應(yīng)式為：
Zn-2e-_=Zn2+
Zn-2e-_=Zn2+
如果在導(dǎo)線上有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)過程中生成
1
1
molH2．
（2）甲、乙、丙三位同學(xué)所設(shè)計的實驗中能達到比較銅和鋅的金屬活動性相對強弱的實驗?zāi)康氖?!--BA-->
D
D
（填字母）．
A、只有甲同學(xué)     B、甲和乙同學(xué)      C、乙和丙同學(xué)     D、甲、乙和丙同學(xué)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實驗的描述不正確的是?

A.CuZn原電池(稀硫酸作電解液)中，銅片上出現(xiàn)氣泡?

B.在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極?

C.用鉑作電極電解CuSO4溶液，當(dāng)Cu2+濃度降低至原來一半時，停止通電，加入Cu(OH)2能使溶液恢復(fù)成原來濃度?

D.在用Fe(OH)3膠體做電泳實驗時，陰極區(qū)紅色加深，可知Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷

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