Question

15．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a的最外層電子數(shù)為其質(zhì)子數(shù)的一半，b的最外層只有1個電子，c的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4．下列敘述正確的是（　　）

• A． a是一種非金屬元素
• B． b與氧元素組成的氧化物一定是堿性氧化物
• C． c和d形成的化合物c₂d₂中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構
• D． b、c、d與氫元素形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵

Answer 1

分析 原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，a的最外層電子數(shù)為其質(zhì)子數(shù)的一半，原子只能有2個電子層，設A原子最外層電子數(shù)為x，則2x=x+2，則A為Be；b的最外層只有1個電子，原子序數(shù)大于Be，則b為Na；c的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4，則c為S元素；d的原子序數(shù)大于S，則d為Cl，據(jù)此結合元素周期律知識解答．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，a的最外層電子數(shù)為其質(zhì)子數(shù)的一半，原子只能有2個電子層，設A原子最外層電子數(shù)為x，則2x=x+2，則A為Be；b的最外層只有1個電子，原子序數(shù)大于Be，則b為Na；c的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4，則c為S元素，結合原子序數(shù)大小可知d為Cl，
A．A為Be，屬于金屬元素，故A錯誤；
B．b與氧元素組成的氧化物有氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故B錯誤；
C．S₂Cl₂結構式為Cl-S-S-Cl，各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，故C正確；
D．b、c、d與氫元素形成的化合物中NaH屬于離子化合物，含有離子鍵，故C錯誤；
故選C．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，題目難度中等，推斷元素是解題關鍵，金屬氫化物為中學盲點，注意掌握金屬氫化物的性質(zhì)，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用據(jù)此知識點能力．