三氯化碘（ICl3 ，I的化合價(jià)為+3價(jià)）在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)：33℃,沸點(diǎn)73℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。

（1）試劑X、Y分別是： 、 。裝置E的作用是： 。

（2）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體（主要成分為Ca(ClO)2）和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象： 。

（4）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為 。

（5）某同學(xué)欲測(cè)定ICl3樣品中ICl3的純度，他準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過(guò)量KI晶體，充分反應(yīng)：ICl3+3KI=2I2+3KCl（樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)）。將所得溶液配置成100mL待測(cè)液。取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2 S2O32--=2I-+S4O62-）,以淀粉溶液作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為： 。重復(fù)滴定3次，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL。該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。(ICl3相對(duì)分子質(zhì)量為233.5)

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可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示,據(jù)圖分析，以下正確的是

A．P1>P2，a+b＝c+d

B．Pl＜P2，b＝c+d

C．T1>T2，正反應(yīng)放熱

D． Tl<T2，正反應(yīng)吸熱

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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大

②濃度均為0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]

③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH)=l0-a mol·L-1

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32）均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-c(H2S)-c（HS-）

A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④

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若是烯烴與H2完全加成后的產(chǎn)物，則該烯烴可能有

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種

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對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的是（ ）

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中大量含有CO32－

B．加入稀鹽酸和氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定含有SO42－

C．分別含有Mg2＋、Cu2+和Na＋的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開(kāi)

D．加硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl-

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在酸性無(wú)色溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是

A．MnO4﹣、H+、K+、NO3﹣ B．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣

C．Ba2+、H+、SO42﹣、Cl﹣ D．H+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣

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下列物質(zhì)能與銀氨溶液反應(yīng)的是（ ）

A．葡萄糖 B．油脂 C．乙醇 D．纖維素

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隨著各地“限牌”政策的推出，電動(dòng)汽車成為汽車屆的“新寵”。特斯拉全電動(dòng)汽車使用的是鈷酸鋰（LiCoO2）電池，其工作原理如圖，A 極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過(guò)，電池反應(yīng)式LixC6+Li1﹣xCoOC6+LiCoO2。下列說(shuō)法不正確的是

A．據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過(guò)，放電時(shí) Li+從左邊流向右邊

B．充電時(shí)，A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C．放電時(shí)，B為正極，電極反應(yīng)式為：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣=LiCoO2

D．廢舊鈷酸鋰（LiCoO2）電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收

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某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究，查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O。

實(shí)驗(yàn)探究一：學(xué)生甲利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成．回答下列問(wèn)題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，__________________，則說(shuō)明裝置A的氣密性良好。

（2）從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：_____________________（填序號(hào)）。

①打開(kāi)止水夾 ②熄滅C處的酒精噴燈 ③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾

④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗(yàn)純

實(shí)驗(yàn)探究二：

（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過(guò)量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是________。

A．若固體全部溶解，說(shuō)明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B．若固體部分溶解，說(shuō)明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O

另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體證明樣品中一定含有________，寫(xiě)出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式_______________________。

實(shí)驗(yàn)探究三：

（4）學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體3.2g，測(cè)得濾液中Fe2+有1.0 mol，則樣品中n(Cu2O)＝_______________mol。

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