Question

在一定條件下，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）═2C（g）一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

A．B的生成速率與A的消耗速率相等

B．體系的質(zhì)量不再發(fā)生變化

C．A、B、C的濃度之比為1：1：2

D．每消耗1mol A同時(shí)生成2mol C

Answer 1

分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，注意該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)．

解答：解：A．當(dāng)B的生成速率與A的消耗速率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，該體系的質(zhì)量始終不變，所以不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．平衡時(shí)A、B、C 的濃度之比可能為1：1：2，可能不是1：1：2，與反應(yīng)物的起始物濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，每消耗1mol A同時(shí)生成2mol C，所以不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．