在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀．工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙猓ト芤褐械碾s質(zhì)離子，下述方法正確的是（　�。�
A、加入純Cu將Fe2+還原
B、向溶液中加入（NH4）2S使Fe2+沉淀
C、直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去
D、在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4-5
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：根據(jù)題意，在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀，要除去溶液中的Fe2+離子，應(yīng)先加入適當(dāng)?shù)难趸瘎⿲e2+氧化為Fe3+，然后加入適當(dāng)化學(xué)試劑調(diào)節(jié)溶液PH，以除去Fe3+，注意不能引入新的雜質(zhì)．
解答： 解：A．Cu不如Fe活潑，加入Cu不能將Fe2+還原，故A錯(cuò)誤；
B．加入（NH4）2S與Fe3+反應(yīng)生成了亞鐵，同時(shí)生成了CuS沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．加水很多才可以使Fe3+水解完全，CuCl2濃度非常小，需要再濃縮，對(duì)工業(yè)生產(chǎn)不利，成本提高，故C錯(cuò)誤；
D．在溶液中通入Cl2將亞鐵離子氧化成Fe3+，利用在pH為4～5的環(huán)境中，F(xiàn)e2+、Cu2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀原理，可完全除去雜質(zhì)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大，注意除雜時(shí)不要引入新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

U、V、W、X、Y、Z屬于原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ．元素原子的核電荷數(shù)：U+V+W=Y
Ⅱ．U可分別和V、W、Y、Z形成具有相同電子數(shù)的共價(jià)化合物甲、乙、丙、丁
Ⅲ．W、V元素原子的最外層電子數(shù)之和與之差分別等于X元素原子的核外電子數(shù)與最外層電子數(shù)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：X
 
；乙的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）由U、W、X、Y四種元素形成的一種相對(duì)分子質(zhì)量為120的化合物，溶于水時(shí)破壞的是
 
．
A．共價(jià)鍵　  　B．離子鍵　 　 C．金屬鍵　  　D．氫鍵　  　E．分子間作用力
（3）高壓下V的單質(zhì)會(huì)聚合生成高聚物，這種高聚物的晶體中每個(gè)V原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其它V原子結(jié)合形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)（如圖1），則其晶體類(lèi)型是
 
，它與V的單質(zhì)之間的關(guān)系屬于
 
．
（4）甲──空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，則放電時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）在一定條件下，F(xiàn)e與不同濃度的UVW3反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，一般隨著UVW3濃度的變化其主要還原產(chǎn)物中V元素的化合價(jià)呈規(guī)律性變化，其分布曲線(xiàn)如圖2：其中曲線(xiàn)Ⅴ表示的還原產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式），VU4+作為還原產(chǎn)物的曲線(xiàn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種烴的含氧衍生物，其分子中都含有一個(gè)或一個(gè)以上的官能團(tuán)，通過(guò)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系可由甲制取�。喝舳〉南鄬�(duì)分子質(zhì)量總為甲的兩倍，乙的相對(duì)分子質(zhì)量總大于丙．回答下列問(wèn)題：
（1）乙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團(tuán)是
 
（填名稱(chēng)）．
丙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團(tuán)的電子式為
 
．
在甲、乙、丙、丁四種烴的含氧衍生物中，一定能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有
 
．
（2）乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量之差為
 
（填一個(gè)數(shù)字）的整數(shù)倍．
（3）滿(mǎn)足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的甲、乙、丙、丁中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．此時(shí)，生成丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中各粒子的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B、0.1 mol/L CuSO4?（NH4）2SO4?6H2O溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D、等物質(zhì)的量的NaX和弱酸HX混合后溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后（　　）
A、溶液的酸性增強(qiáng)
B、c（Na+）與c（CO
 
2-
3
）的比值變大
C、溶液濃度變大，有晶體析出
D、溶液濃度不變，有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后，測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為n0，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)為n0，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．
（1）恒溫恒容條件下：
①若x=0，y=0，則z=
 
．
②若x=0.75mol，則y=
 
，z=
 
．
③x、y、z滿(mǎn)足的一般條件是
 
．
（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z滿(mǎn)足的一般條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．
（1）求鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？
（2）15.8g KMnO4能使多少gHCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少gHCl被氧化？
（3）求生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示為條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g） （正反應(yīng)為放
熱）中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系曲線(xiàn)圖，圖中有a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＜v逆的點(diǎn)是（　�。�
A、aB、bC、cD、d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0 mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、pH＜5的溶液：NH4+、Na+、S2-、Cl-
C、pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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