部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

H2CO3

H2SO3

HClO

電離平衡常數(shù)

（25℃）

K1=4.30×10-7

K2=5.61×10-11

K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7

K=2.95×10-8

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．NaHSO3溶液中的離子濃度大小為：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)

B．相同溫度時(shí)三種溶液的pH關(guān)系：Na2CO3>NaClO>Na2SO3

C．ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D．2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上學(xué)期12月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．78g過(guò)氧化鈉晶體中，含3NA個(gè)離子

B．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子

C．在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA

D．常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化為N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

則M、N相比，較穩(wěn)定的是 _________

（2）25℃條件下，pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來(lái)的H+的濃度為_(kāi)______mol/L

（3）已知CH3OH的燃燒熱△H= -akJ•mol-1，CH3OH(l)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H= -bkJ•mol-1，則a_____b（填“>”、“<”或“=”）。

（4）使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H= —92.4kJ•mol?1 一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，寫(xiě)出氨水的電離方程式 。吸收產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出吸收液再生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）步驟II中制氫氣原理如下：

①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.4 kJ·mol-1

②CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=－41.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H= kJ·mol-1。

對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是（填編號(hào)） 。

a．升高溫度 b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強(qiáng)

（3）利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O蒸氣反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為 。

（4）下圖1表示500℃、60.0MPa條件下，H2和N2為原料氣的投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根 據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為 。

（5）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在下圖2坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入起始原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

圖1 圖2

（6）簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

如下圖所示裝置，若將膠頭滴管中的水?dāng)D入集氣瓶中，請(qǐng)描述觀察到的現(xiàn)象并寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式。

（1）A中的現(xiàn)象為 ，

離子方程式 。

（2）C中的現(xiàn)象為 ，

離子方程式 。

（3）E中的現(xiàn)象為 ，

離子方程式 。

（4）G中的現(xiàn)象為 ，

離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶市高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ）

A．加催化劑同時(shí)升高溫度 B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C．升高溫度同時(shí)充入N2 D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江紹興市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是

X

Y

Z

W

A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角形

B．Z與W元素形成的化合物是分子晶體

C．W單質(zhì)受熱蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量用于克服共價(jià)鍵

D．化合物XW3中W的化合價(jià)為-1價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三上第四次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為

Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+．下列說(shuō)法一定正確的是（ ）

A．氧化性：Cr3+＞Fe3+

B．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe2+﹣e﹣═Fe3+

C．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cr3++e﹣═Cr2+

D．電池放電時(shí)，Cl﹣從負(fù)極室穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向正極室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純（過(guò)濾操作已略去）．下列說(shuō)法的是（ ）

A．起始濾液常溫下pH=7 B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液

C．上圖過(guò)程須經(jīng)2次過(guò)濾 D．步驟③目的是除去CO32-

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