在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（　�。�
A、用50 mL 12 mol/L的
氯
?
化
?
氫
?
水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣
B、常溫下，將1 g
鋁
?
片
?
投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中
C、向100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g
鐵
?
D、常溫常壓下，0.1 mol
氯
?
氣
?
通入1 L水中反應(yīng)
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,氯氣的化學(xué)性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)
專題：鹵族元素,氧族元素,氮族元素
分析：A．加熱條件下，濃鹽酸和MnO2反應(yīng)生成Cl2，但稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)；
B．常溫下，Al和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C．5.6gFe的物質(zhì)的量=
5.6g
56g/mol
=0.1mol，n（HNO3）=3mol/L×0.1L=0.3mol，二者反應(yīng)方程式為3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）3+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO4=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，
1
4
＜n（Fe）：n（HNO4）=0.1mol：0.3mol=
1
3
＜
3
8
，所以鐵完全反應(yīng)，硝酸有剩余；
D．常溫常壓下，1L水中能溶解2L氯氣．
解答： 解：A．加熱條件下，濃鹽酸和MnO2反應(yīng)生成Cl2，但稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)，當(dāng)濃鹽酸濃度達(dá)到一定程度后變?yōu)橄←}酸后不再和二氧化錳反應(yīng)，所以氯化氫不能完全轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，Al和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，所以Al不能完全消耗，故B錯(cuò)誤；
C．5.6gFe的物質(zhì)的量=
5.6g
56g/mol
=0.1mol，n（HNO3）=3mol/L×0.1L=0.3mol，二者反應(yīng)方程式為3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）3+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，
1
4
＜n（Fe）：n（HNO4）=0.1mol：0.3mol=
1
3
＜
3
8
，所以鐵完全反應(yīng)，硝酸有剩余，鐵被氧化生成亞鐵離子和鐵離子，故C正確；
D．常溫常壓下，0.1mol氯氣的體積是2.24L，1L水中能溶解2L氯氣，所以氯氣不能完全溶解，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意酸的濃度不同其性質(zhì)不同，注意C選項(xiàng)中要結(jié)合方程式分析，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.2mol Na2SO4含有
 
mol Na+，
 
mol SO42-，約含有
 
個(gè)O原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅易生銹，銅合金更易生銹，銅器上往往覆蓋著一層銅綠，銅綠的主要成分是（　�。�
A、CuO
B、Cu（OH）2
C、Cu2O
D、Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．對(duì)羥基肉桂酸是一種強(qiáng)效的導(dǎo)電材料，在液晶顯示器工業(yè)中近年來研究廣泛．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1：

（1）對(duì)羥基肉桂酸的分子式為
 
，其所含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
Ⅱ，芳香族化合物A有如圖2的轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知E能使Br2的CCl4溶液褪色．
（2）有機(jī)物A中氧元素的百分含量為
 
，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．有機(jī)物D不能發(fā)生的反應(yīng)是（填寫代號(hào)）
 
．A．氧化反應(yīng)    B．消去反應(yīng)    C．加成反應(yīng)    D．水解反應(yīng)
（3）若有機(jī)物F與C互為同分異構(gòu)體且與有機(jī)物B互為同系物，F(xiàn)分子中有四種空間位置不同的氫原子，則符合條件的F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）請(qǐng)寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．在D→E反應(yīng)過程中，還會(huì)生成另一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)都不超過36．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A 基態(tài)原子有3個(gè)能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等
B 基態(tài)原子核外有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
C與B處于同一周期，且原子在該周期中電負(fù)性最大
D D4+的核外電子排布與氬原子相同
E 是ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素
（1）A元素的一種同素異形體呈單層狀，科學(xué)家形象的稱它為“石墨烯”，其部分結(jié)構(gòu)如圖甲，圖中每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則12g石墨烯的面積約為m2（保留3位有效數(shù)字）
（2）D的基態(tài)原子核外價(jià)層電子排布式
 
，DCl3?6H2O有三種不同顏色的同分異構(gòu)體，取其中的一種暗綠色的同分異構(gòu)體0.0100mol配成溶液，滴加足量硝酸銀溶液后得到2.87g沉淀，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為
 
．A．[D（H2O）5]Cl3  B．[D（H2O）5Cl]Cl2?H2O  C．[D（H2O）4 Cl2]Cl?2H2O
（3）C元素+5價(jià)的原子與-2價(jià)的氧原子形成一種-1價(jià)的陰離子X中心原子的雜化方式為
 
，X的空間結(jié)構(gòu)為
 
．
（4）請(qǐng)把B以及B同周期且原子序數(shù)比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列：
 
（用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（5）單質(zhì)E晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示．若E原子半徑為acm，該晶體的密度為
 
g．cm-3（只列出計(jì)算式，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程．

回答以下問題：
（1）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可表示如下：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請(qǐng)回答：
①方程式中e：f的值為
 
（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）．
A．1    B．
1
2
C．2     D．不能確定
②若d=e=1，則b=
 
．
若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則生成的氣體在標(biāo)況下的體積是
 
．
（2）步驟③中反應(yīng)時(shí)，每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少． 請(qǐng)用離子方程式表示出現(xiàn)上述顏色變化的原因．
①產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為
 
，②后又變黑色沉淀的離子方程式為
 
．
（4）銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生；2Cu+=Cu+Cu2+．大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
①寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式
 
．
②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
CuH+
 
HNO3--
 
Cu（NO3）2+
 
H2↑+
 
 
+
 
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是如圖是A、B分別經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得到各種產(chǎn)物的相互關(guān)系示意圖，請(qǐng)回答下列問題：

（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)類型有（填序號(hào)）
 
．
①加成反應(yīng)  ②酯化反應(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④取代反應(yīng)  ⑤聚合反應(yīng)
B的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)
 
種峰．
（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（3）A有兩種可能的結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)中所有氫原子處于5種不同環(huán)境，則其對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）B、C、D、F、G化合物中互為同系物的是
 
．
（5）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生水解反應(yīng)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（6）G與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①
②酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OH
催化劑
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
藥物卡托普利的合成原料M、工程材料聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）的合成路線如圖所示：
其中C的化學(xué)式為C3H6O，且核磁共振氫譜只有一種峰；D俗稱石炭酸．
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是
 
．有機(jī)物B的名稱是
 
．
（2）寫出C與D反應(yīng)生成雙酚A的化學(xué)方程式
 
．
（3）M有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的M的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①含有甲基   ②含有碳碳雙鍵   ③核磁共振氫譜3個(gè)峰  ④屬于酯
（4）在一定條件下，碳酸乙烯酯能與CH3OH發(fā)生酯交換反應(yīng)生成碳酸二甲酯和另一種醇，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫出PC（聚碳酸酯）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向四個(gè)體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、�。┲蟹謩e充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（　　）
甲：在500℃時(shí)，10mol SO2和6mol O2反應(yīng)
乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10mol SO2和5mol O2反應(yīng)
丙：在450℃時(shí)，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)
�。涸�500℃時(shí)，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)．
A、甲、乙、丙、丁
B、乙、甲、丙、丁
C、乙、甲、丁、丙
D、丁、丙、乙、甲

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