在人類生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天,研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化對(duì)合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。下列說法中不正確的是
A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,反應(yīng)釋放能量
D.若化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量小于舊化學(xué)鍵被破壞時(shí)需要吸收的能量,反應(yīng)吸收能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列說
法正確的是 ( )
A.Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
B.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D.Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
醫(yī)院里檢驗(yàn)糖尿病的方法是將病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中,加熱后產(chǎn)生紅色沉淀說明病人的尿中含有( )
A.脂肪 B.乙酸 C.蛋白質(zhì) D.葡萄糖
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( )
A.CH4、NH3、H2 B.OH-、F-、Ne
C.H3O+、NH4+、Na+ D.O2-、F-、Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑨ | |||
4 | ② | ⑧ |
請(qǐng)回答:
(1)這九種元素分別是(填元素符號(hào))① 、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ 、⑧ 、⑨ ,其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 。
(2)在①、②、③三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。
(3)①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為 (填元素符號(hào))。
(4)⑥元素的氫化物是 (填化學(xué)式),該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,所得溶液的pH (填“<”、“>”或“=”)7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是
①減小容器體積使增大壓強(qiáng) ②增加碳的量 ③恒容時(shí)通入CO2
④恒壓下充入N2 ⑤恒容下充入N2
A.①③⑤ B.②④ C.①③ D.③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法,其原理可表示為:
NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是
A.儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化 B.儲(chǔ)氫過程中,NaHCO3被氧化
C.NaHCO3含有離子鍵和共價(jià)鍵 D.釋氫過程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備,其主要反應(yīng)為:
CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)
反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,
則該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
若已知,破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示:
化學(xué)鍵 | C—H | O—H | C=O | H—H |
吸收熱量(kJ/mol) | a | b | c | d |
則該反應(yīng)吸收或放出熱量為 kJ(用含a b c d字母的代數(shù)式表示)
(2)某溫度下,10L密閉容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g),發(fā)生
CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)反應(yīng), 反應(yīng)進(jìn)行到4s時(shí)CO2的濃度為0.08mol/L,再過一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)平衡,平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.4倍。
則 ① 前4s以H2O(g)濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少?② 4s時(shí),混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為多少?③ 平衡時(shí),CH4的濃度是多少?
(要求:寫出計(jì)算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是
A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:10
B.H2CO3溶液中c(H+)與c(CO)之比為2:1
C.0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1
D.NO2溶于水時(shí),被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1
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