Question

20．某核素_Z^AX的氯化物XCl₂0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：
（1）X的質(zhì)量數(shù)為24．
（2）若X的核內(nèi)中子數(shù)為12，求47.5gXCl₂中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是23mol．

Answer 1

分析 （1）利用Cl^-+Ag⁺═AgCl↓來計算Cl^-的物質(zhì)的量，從而得出XCl₂的物質(zhì)的量，再利用M=$\frac{m}{n}$計算XCl₂的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計算X的質(zhì)量數(shù)；
（2）中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，據(jù)此計算X原子質(zhì)子數(shù)，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算37gXCl₂的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算所含質(zhì)子的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）硝酸銀的物質(zhì)的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，即銀離子的物質(zhì)的量為0.02mol，
由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，則n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02mol，
則n（XCl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=0.01mol，
則XCl₂的摩爾質(zhì)量為$\frac{0.95g}{0.01mol}$=95g/mol，
其相對分子質(zhì)量為95，則X的相對原子質(zhì)量為95-35.5×2=24，故X的質(zhì)量數(shù)為24，
故答案為：24；
（2）X的質(zhì)子數(shù)為24-12=12，Cl的質(zhì)子數(shù)為17，47.5gXCl₂中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為$\frac{47.5g}{95g/mol}$×（12+17×2）=23mol，
故答案為：23mol．

點評 本題考查化學(xué)方程式計算、原子構(gòu)成，難度不大，注重對基礎(chǔ)知識的考查和訓(xùn)練．